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铁跟水蒸气反应中生成1mol氢气时转移电子物质的量是多少,求详解
如题所述
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推荐答案 2013-01-06
这个只需要通过氢气计算就行了
氢从正一价到零价,降了1,到H2就降了2.所以1mol氢气转移了2mol电子。
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其他回答
第1个回答 2013-01-06
3Fe+4H2O(g)===高温===Fe3O4+4H2
可以这样理解,水被还原,铁被氧化
转移的电子数是水还原生成氢气的电子数
H20 --------H2
+1 0
每mol转移的电子数为1*2*1=2mol
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转移电子
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答:
反应式中铜(+2→0),氧(0→-2),二者被还原,当有8mol铜
生成时,
21mol氧气参与
反应,转移电子
数为2×8(铜的)+2×21×2(氧
的,1mol
氧气有两个氧原子)=100 单位mol 或者从被氧化的硫跟一部分铁上也可以算出来。硫(-2→+4),铁(+2→+3,只有
生成的
三氧化二铁是被氧化的),...
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的
反应
为:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O...
答:
其中在S2O3 2-中,S为+2价;在S4O6 2- 中,S为+2.5价。
反应前后S转移电子数目=4×(2.5-2)=2mol
;3mol的Fe2+失电子生成Fe3+转移电子3mol,到此,还原剂共转移了5mol的电子。而做为氧化剂的O2只得到了4mol的电子。因此,第一个方程式的配平是错误的。第二个说法中1molFe2+被氧化...
氧化还原
反应,
得失
电子
数与反应物
,生成
物角标和
物质的量
的关系,?
答:
(角标的意思就是比如H2,
那个2.) 4NH3+5O2=4NO+6H2O
如果是上面的方程式,你从反应物分析电子的转移情况是正确的。 如果从产物分析O从0价到-2价得2个电子,O原子是NO中1*4加上H2O中1*6共有10个氧原子,所以电子转移总数2*10=20e-.,氧化还原反应,得失电子数与反应物,生成物角标和物质的...
氧化还原
反应,
得失
电子
数与反应物
,生成
物角标和
物质的量
的关系,化学
答:
就比如:HClO2---ClO2+Cl2+H2O 因为这是自身氧化还原
反应,反应
物HClO2既是氧化剂又是还原剂,这时从生成物分析得失电子数要方便些。即从氧化产物和还原产物分析。1molClO2失去
1mol电子,1mol
Cl2得到6mol电子。故
电子转移
为两者的最小公倍数6mol电子。
化学题目。若有7.3gHCl被氧化
,产生
Cl2
物质的量
为?急急急!!
答:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 反应方程式中,每生成5mol的Cl2,被氧化的HCl为10mol,所以有7.3gHCl即0.2molHCl被氧化,则
生成的
氯气为0.
1mol
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O被氧化HCl~生成的氯气~
转移电子
10mol 5mol 10mol 0.2mol x y x=0.1mo...
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...
生成的
气体除SO2
,水蒸气
外还有
氢气
?为什么
,求详解
答:
浓硫酸与
水蒸气
稀释变成稀硫酸,与
铁反应生成H2
求详解
!!!
答:
2mol氯化钾、4
mol水
;第三条:1mol二氧化锰和4mol盐酸
反应生成1mol
二氯化锰、1mol氯气、2mol水。0.2mol的高锰酸钾受热分解可得0.1mol氧气,即a=0.1,又分别得到0.1mol的锰酸钾和0.1mol的二氧化锰,分别对应二、三方程式,可分别得到0.2mol、0.1mol的氯气,于是b=0.3,最后a+b=0.4 ...
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