熵和焓有什么区别??

Question

如题所述

Answer 1

熵和焓的区别：
1从本质上来说,熵S表示物质混乱度,就是说一堆东西有多乱,种类多不多,摆的整不整齐,用波尔兹曼公式S=klnx（x为希腊字母,和欧姆一样）,那个x就是微观状态数,即存在多少种微粒组合.而焓H表示物质的能量状态,我个人觉得它只是为了方便计算而设立的,因为在恒压情况下热效应用热能变化需要用功,而用焓则可直接用焓变表示,（可以看到之所以焓常用,就是在恒压条件下化学反应居多）定义式H=U+pV,也不是像熵一样全新定义的物理量。
2从性质上来说,焓和熵都是状态函数,不过熵可以为零（当微观状态数为1）不可为负（显然组合数不能小于1）,最重要的是,可以测定；而焓不可能为0为负,因为热能,压强,体积不可能为0为负,焓不能被测定,因为内能不能被测定,我们无法统计出所有形式的能量（以后会认识更多现在未知的能量形式）,所以我们用的焓都是规定最稳定单质焓值为0（实际上这只是规定,就像我们规定无穷远处的势能为0一样）,其他的都是相对这单质的标准摩尔生成焓（就像相对无穷远处的势能）。
扩展资料：
熵S是状态函数，具有加和（容量）性质，是广度量非守恒量，因为其定义式中的热量与物质的量成正比，但确定的状态有确定量。其变化量ΔS只决定于体系的始终态而与过程可逆与否无关。由于体系熵的变化值等于可逆过程热温商δQ/T之和，所以只能通过可逆过程求的体系的熵变。孤立体系的可逆变化或绝热可逆变化过程ΔS=0。
焓是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。
焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。

Answer 2

熵表示物质混乱度，焓表示物质的能量状态。

焓的定义式为：H=U+PV即一个体系的内能与体系的体积和外界施加于体系的压强的乘积之和，但要注意这里压力与体积的乘积PV不是体积功。

一般在流动状态下使用该量表征流体能量。

熵，指的是体系的混乱的程度，它在控制论、概率论、数论、天体物理、生命科学等领域都有重要应用，在不同的学科中也有引申出的更为具体的定义，是各领域十分重要的参量。

熵由鲁道夫·克劳修斯（Rudolf Clausius）提出，并应用在热力学中。后来在，克劳德·艾尔伍德·香农（Claude Elwood Shannon）第一次将熵的概念引入到信息论中来。

1923年，德国物理学家普朗克来中国讲学，我国物理学家胡刚复做翻译，苦于无法将Entropy这一概念译成中文。他根据Entropy为热量与温度之商，而且这个概念与火有关，就在商上另加火旁，构成一个新字熵。

拓展资料

熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是根据大量观察结果总结出来的规律：在孤立系统中，体系与环境没有能量交换，体系总是自发地像混乱度增大的方向变化，总使整个系统的熵值增大，此即熵增原理。

摩擦使一部分机械能不可逆地转变为热，使熵增加，所以说整个宇宙可以看作一个孤立系统，是朝着熵增加的方向演变的。

焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”。

焓是一个状态量，焓变是一个过程量，如同瞬时速度是状态量，平均速度是过程量。

参考资料：焓-百度百科    熵-百度百科

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Answer 3

熵变是指体系混乱程度的变化，熵变为正值说明体系的混乱程度增加，熵变为负值说明混乱程度减小．焓变是指体系内能的变化，焓变为正值说明反应放热体系能量减小，焓变为负值说明反应吸热体系能量增加．△G=△H-t△S,△H表示焓变，△S表示熵变，△G表示体系自由能，t表示温度本回答被提问者采纳