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O和CL的电负性怎么比较?
如题所述
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推荐答案 2013-01-03
当然是O>Cl啊
次氯酸结构式是HO-Cl,其中Cl+1价,就是因为共用电子对偏向O而偏离Cl才使得Cl显正价.那麼O电负性就比Cl大.
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其他回答
第1个回答 2013-01-03
看氧化性,氧化性强的电负性大,CL的氧化性比O强,所以CL的电负性比O大
第2个回答 2013-01-03
O>Cl
在ClO2在O是负价
追问
。这个东西怎么。好吧,我背过吧
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O
元素
与Cl
元素
的电负性
相比 谁更强
答:
O与Cl
相比O的非金属性强,原因是:
电负性
:O 3.44 Cl 3.16
如何比较o和cl的电负性
答:
当然是O啊,你想下O和Cl的化合物里那种元素是负价的,是O吧,
所以O的电负性也比Cl大
。给你个参考值。 O:3.44 Cl:3.16
氧氯
电负性
及氧化性
的比较
答:
Cl比
O的
非金属性弱,因为
电负性Cl
<O 但不代表单质Cl2的氧化性弱於O2.单质的氧化性和元素的非金属性是两码事.
元素
电负性
排列顺序
答:
元素电负性大小顺序图为:F>O>Cl>N>Br>I>S>C>H>K>Na>Li,
同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小
。电负性也可以用来判断化合物中元素化合价的正负,电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱,元素的化合价为正值;电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强,元素的化合价为负值。...
氧
的电负性
比氯大,为什么羟基的吸电子诱导效应一般不如氯原子
答:
你好,O的电负性为3.44,
Cl的电负性
为3.16,O的电负性确实比Cl大一些,但是,这只是从单一元素来说是这样的,对于由
O和
H(电负性2.20)构成的羟基,受H的弱电负性影响,羟基整体的电负性大为下降。所以不如Cl。
HClO3中,
Cl的电负性
比
O
大为什么他还显正价
答:
Cl 的电负性
比
O
小。电负性 Cl:3.16 O:3.44 所以HClO中,Cl为正价,O为负价。电负性越强越稳定,HF,F的电负性强稳定。
为什么
电负性O
>
Cl
,氧化性Cl2>O2?
答:
Cl的电负性
3.16,
O
的电负性3.44,氧略大于氯,但因为单质O2是双键,Cl2是单键。所以Cl2表现的活泼 同样电负性N>P,但是N2是三键结合P4是单键结合,所以活泼性P4>N2,不是氧化性强 众所周知判断有含氧酸的非金属元素的非金属性的重要依据是最高价氧化物的水化物的酸性 HNO3 > H3PO4 所以N原子...
Cl和
OH哪个
电负性
大
答:
电负性指的是原子,
O
是3.44 。
Cl
是3.16 ,氧
的电负性
大
碳氢氧
的电负性
大小
答:
元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说,元素
的电负性
常数越大,则其非金属性越强,但电负性标度不止一个,不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同,且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同,因此具体情况仍需具体分析。非金属元素非金属性强弱:F>
O
>OH>N>
Cl
>Br>S,I>C>Se...
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