怎么用价层互斥理论中的价层电子对数公式判断乙炔的结构

Question

乙炔有中心原子吗？H-C三C-H，若C为中心原子，那么算得的价电子对数怎么是
(4+1)/2=2.5再进到3，为什么不是sp2杂化？

Answer 1

乙炔中两个C原子都是中心原子。

价电子对数=（中心原子的价电子数+配位原子提供的σ电子数-离子电荷代数值）/2
对于碳原子，价电子数就是最外层电子数4
配位原子提供的σ电子数：H原子提供1个
离子电荷代数值显然是0
所以价电子对数=(4+1+0)/2=2.5

乙炔中激发态的C原子2s和2px轨道杂化成2个sp轨道，其中一个与H原子形成σ单键，另一个与C原子形成σ单键，而2px和2py以肩并肩的方式与另一个C原子形成π键。
对于为什么不是sp2杂化，从比较直观的角度解释下吧
如果是sp2杂化，形成的3个轨道相互之间的夹角为120°，其中一个轨道与H原子形成σ单键，另外2个轨道都要与另一个C原子成键，但由于夹角为120°，所以这种情况是不可能的。

Answer 2

乙炔的两个碳原子都是中心原子，中心原子连接的所有原子就是这个物质的所有原子。乙炔中激发态的C原子2s和2px轨道杂化成2个sp轨道，其中一个与H原子形成σ单键，另一个与C原子形成σ单键，而2px和2py以肩并肩的方式与另一个C原子形成π键。有几西格玛键键加中心原子对数就有几对价电子数。本回答被网友采纳

Answer 3

两根西格玛键 所以sp杂化 4---------sp3
3------------sp2
2------------sp