硫的氧化性不强
解析：
单质S的化合价为0，不是最高价＋6，也不是最低价－2，处于中间价态，单质硫既有氧化性又有还原性。
氧化性具体表现：与多数金属反应，生成—2价硫化物，如： 2Na+S=Na2S
注意：
①硫单质氧化性弱，只能将金属氧化到较低价态低价态，与Cu、Fe反应生成Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物。
②硫与氢气反应也表现了硫的氧化性
氧化性顺序：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S
知识分享：判断物质氧化性、还原性的强弱方法
（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱
非金属活动顺序：F Cl Br I S 原子（或单质）氧化性逐渐减弱
（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱
（4）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：
2Fe+3Cl2=（加热）2FeCl3 Fe+S=(加热）=FeS
可以判断氧化性：Cl2>S.
（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱
1同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
2同周期主族元素（从左到右） Na Mg Al Si P S Cl
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱
（6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，还原性的强弱
例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 可判断氧化性：Cl>S>P>C
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