a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大,b原子最外层电子数是内层电子数的2倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则b为C元素;c的氢化物分子中有3个共价键,则c处于ⅤA族,c、d为同周期的相邻元素,d处于ⅥA族,e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和,则e的质子数=5+6=11,则e为Na;a为非金属元素,且a、e同主族,则a为H元素,结合原子序数可知,c、d只能处于第二周期,故c为N元素、d为O元素,
(1)b为C元素,处于周期表中第二周期ⅣA族,故答案为:第二周期ⅣA族;
(2)由H、N、O形成的离子化合物为:NH
4NO
3,e的最高价氧化物对应水化物为NaOH,氢氧化钠溶液与硝酸铵在加热条件下发生离子反应生成氨气与水,反应离子方程式为NH
4++OH
- NH
3↑+H
2O,故答案为:NH
4++OH
- NH
3↑+H
2O;
(3)c的单质为N
2,分子中N原子之间形成3对共用电子对,电子式为
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,故答案为:
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;
(4)b为碳元素、d为氧元素,C、O同周期,随原子序数增大非金属性减弱,故非金属性O>C,
A.物质的状态属于物理性质,不能比较非金属性,故A错误;
B.d的氢化物的稳定性强于b的氢化物,说明非金属性d强,故B正确;
C.b与d形成的化合物中,b呈正价,说明d对键合电子的吸引更强,故d的非金属性更强,故C正确;
D.沸点属于物理性质,不能比较非金属性强弱,故D错误,
故答案为:O;BC;