弱酸的二级电离为什么比一级电离平衡常数小

Question

RT，平衡常数不是只与温度有关么，很多人说一级电离电离出的H+会抑制二级电离，但是电离出的H+为什么会影响平衡常数？H+多了只能表明另一个电离出的产物会减少丫。
另附一个问题，原电池是不是只要金属性有差异就行了。也就是说锌和铁放在氯化钠溶液里面也是可以形成原电池的吗？因为习题没有这种原电池，故问问。
PS：答得好可以加分，反正我的分多的用不完。

Answer 1

因为电离一个氢离子之后中心原子R的正电性降低，导致R-O-H中O的电子向R偏移程度降低，电离难度增加，电离程度降低；
可以；因为氯化钠是电解质溶液，这里只是起到导电的作用，锌发生了吸氧腐蚀，用其他电解质也可以。但是用酸的话，化学反应原理就变了。就不是吸氧腐蚀了。追问

这就是说和铁片无关，放不放都可以？ 还有为什么正电性降低会电离难度加大，是不是因为斥力小了？

追答

如果不放铁片就不可以形成原电池的。

Answer 2

以H2S为例：
一级电离 H2S == H+ + HS-
二级电离 HS- == H+ + S2-
可以看出一级电离需克服H+和HS-之间的引力，二级电离需要克服H+和S2-之间的引力。很显然，H+和S2-之间引力更大，因为S2-带两个单位负电荷，所以二级电离更困难，平衡常数更小。
只要构成原电池的两种金属活动性不同，电极电势就不同，可构成原电池。锌和铁插入NaCl溶液连上导线可以形成原电池。本回答被提问者采纳