1.解:(1)甲——H2;乙——C
(2)CH4+2O2 ===点燃=== CO2+2H2O
(3)2H2O2===CuO===2H2O+O2↑
(4)丙——O2;丁——CuO;A——H2O;B——CO2;E——CH4
2.解:分析:第一次加10g稀盐酸,固体减少8g-5.5g=2.3g
第二次再加10g稀盐酸,固体减少5.5g-3g=2.3g
而第三次再加10g稀盐酸,固体只减少了3g-1.6g=1.4g,而不是2.3g
说明这剩余的1.6g是不会与稀盐酸反应的杂质,所以解答如下:
(1)m=1.6g,理由是这1.6g是不会与稀盐酸反应的杂质。
(2)(8g-1.6g)÷8g×100%=80%
(3)设10g稀盐酸中含HCl质量为x
CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2.3g x
100/73=2.3g/x
解得:x=1.679g
则稀盐酸的溶质质量分数为:1.679g/10g×100%=16.79%
参考资料:http://www.jyeoo.com/chemistry/ques/detail/9287e0d0-b57d-4a4a-8296-b4f5d07cd106
你图没给完摆脱 还好我做过这题的E在AB中间 甲H2 乙C 丙O2
CH4+2O2{小写}点燃生成CO2{小写}+2H20{小写2}
。。。。。。。。。下次补齐 没时间了
给个最佳吧
Thank you