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求一道大一无机化学题(一元弱碱PH计算)
浓度为0.01mol/L的某一元弱碱(KB=10的-8次方)溶液,其中PH=?,此碱的溶液与等体积水混合后,PH=?
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推荐答案 2013-11-26
用最简式计算:
[OH-]=根号(Kb乘以Cb)=根号(10的-8次方乘以0.01)=10的-5次方
[H+]=Kw/[OH-]=1.00乘以10的-14次方/10的-5次方=10的-9次方
所以PH=9
这么难的题也不多给点分
第二问自己把Cb=0.005代入计算就OK了,不会算找我。
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。
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计算
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的Kb值,得到氢离子浓度,然后稀释后计算氢离子浓度即可
大学
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计算
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PH
值
答:
强碱,完全电离,c(OH-)=0.005 pOH=2.3
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化学
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大学,化学,
无机化学
,要详细过程
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pH
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弱碱
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计算
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无机化学
问题,望给出
计算
过程,明天考试要用,拜托啦
答:
滴定至40ml发生反应反应方程式 4NaOH+2H3PO4=2Na2HPO4+4H2O 此时只需要ka2,ka3的数值就可以了 Na2HPO4既能水解又能电离,所以可以看做弱酸
弱碱
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PH
近似
计算
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大一无机化学
求解!!!明天要交作业了:(
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