为什么“酸性溶液一定含有氢离子”这句话是对的？

Question

我记得“酸溶液”和“酸性溶液”的概念不一样，难道没有呈酸性的而且不含H离子的盐吗？ 还是这道题要涉及到“水电解出H离子和OH离子”这个知识吗？ PS：这是一道初中的化学题

Answer 1

溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根浓度相对大小来确定的。无论是在纯水中还是在溶液中，由水电离出的氢离子数目和氢氧根离子的数目都是相等的，在纯水中，氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相等的，显中性。在水中加入其他物质，如果能引入氢离子或引入氢氧根离子，就会使溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，使溶液显酸性或碱性。由于水的电离是可逆的，在水中加入其他物质，如果能引入能跟水电离出的氢离子或氢氧根离子反应的离子，打破水的电离平衡，也有可能使溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度不再相等而显酸碱性，如盐的水解。在常温时，水的离子积可以看作是个常数，一种离子浓度增大，另一种离子浓度就要减小。在酸性溶液中，氢离子浓度越大，氢氧根离子越小，PH越小，酸性越强，在碱性溶液中正好相反。
酸、强酸的酸式盐溶于水，能电离出氢离子，所形成的溶液一定显酸性。能溶于水的酸性氧化物，卤素单质等，由于能跟水反应生成酸，所形成的溶液必然显酸性。强酸弱碱盐，溶于水，溶液显碱性，是由于发生了水解，消耗了氢氧根离子，增加了氢离子。某些弱酸的酸式盐，如亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠的溶液也显酸性，分析起原因就没有这么简单，因为弱酸的酸式酸根离子既能电离出氢离子，又能结合水电离出的氢离子即发生水解反应，溶液显酸性是因为该类盐电离程度大于水解程度。
碱溶于水，能电离出氢氧根离子，因而所形成的溶液一定显碱性。能溶于水的碱性氧化物，能跟水反应的金属等，由于能生成碱，所形成的溶液必然显碱性。强碱弱酸盐溶液显碱性是因为发生了水解反应，消耗了氢离子，增加了氢氧根离子。大多数弱酸的酸式盐溶液显碱性，原因应该为，该类盐水解程度大于电离程度。
值得注意的是：难溶性的盐，由于溶解度小，而盐的水解程度一般较小，故所得溶液接近中性;判断酸碱的酸碱性强弱的依据是他们在水中电离的难易程度即电解质的强弱，与溶液的酸碱性判断标准不同。 这个 资料 希望对你有帮助

Answer 2

不含H离子而且显酸性的盐有很多，比如三氯化铝，它是通过水解显酸性的，具体原理是三价铝夺取水分子中的氢氧根，生成氢氧化铝，那么氢离子自然就存在于溶液中，溶液自然就显酸性了。这个在初中应该是不讲的，到高中会讲，如果你到大学积雪学习化学的话，酸的分类会更多。