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高一化学 求解 谢谢
如题所述
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推荐答案 2015-03-04
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高一化学
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求解
,求讲,求过程!
谢谢
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1)HCl + HCO3- = CO2 + H2O + Cl-(不确定HCl气体该用H+还是HCl表示)CO2 + 2OH- = CO32- + H2O CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3- 2)加入KSCN溶液,如果有Fe3+离子存在,会变成血红色 加入Fe单质,Fe+2Fe3+=3Fe2+ 3)2Fe(OH)3={加热}Fe2O3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O...
高一化学
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求解
谢谢
答:
0.5x x Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 1/3(0.5-x) 0.5-x 0.5x×58+1/3(0.5-x)×78=13.6,x=0.2 所以 Mg(OH)2=5.8克 Al(OH)3=7.8克,与 NaOH反应的只有 Al(OH)3,所以溶液中剩下的是Mg(OH)2 = 5.8克 ...
高一化学求解谢谢
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高一化学求解谢谢
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答:
FeCl2生成白色沉淀然后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色:FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3。Al2(SO4)3和NaOH先生成白色沉淀,再加过量NaoH白色沉淀溶解。Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3↓+3Na2SO4 Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O。(NH4)2SO4和NaOH生成气体N...
高一化学求解
告诉过程和答案
谢谢
了.麻烦了
答:
单原子分子),所以所含原子数为0.5NA B,错误,求四氯化碳的物质的量不能用n=V/Vm,因为这时四氯化碳是液态 C,正确,求出物质的量 n=80/80=1mol,1molNH4NO3中则含有2molN原子,所以含有2NA个氮原子 D,错误,Fe与盐酸反应生成FeCl2,化合价上升2价,失去的电子书为2NA 麻烦采纳,
谢谢
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高一化学求解谢谢
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答:
(2)A (3)减弱;增强 (4)逐渐下沉,最后沉到底部。18.只能看到一问 (1)Fe H2 Cu 解析:(2)A.2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O 离子方程式与(1)同 B.NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O+NaOH 离子方程式:H+ +SO42- +Ba2+ +OH-=BaSO4↓+H2O C.
化学
方程式和离子方程式同于...
高一化学求解
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谢谢
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解这类题,首先要确定氧化剂与还原剂。由题可知,X2O7^2-作氧化剂,则化合价要降低;SO3^2-作还原剂,则化合价要升,因为SO3^2-中S的化合价为+4,只能升到+6(亚硫酸根氧化为硫酸根)故可确定化合价上升(失电子)的数目:(6-4)*3=6 根据得失电子守恒,可知道得电子的数目(化合价下降)...
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转化为氯化铜 消耗1mol/L盐酸500mL 盐酸溶质的物质的量为0.5mol 其中的Cl都存在于CuCl2中 因此,CuCl2为0.25mol 根据Cu元素质量守恒 则可知原混合物中含有0.25molCu 灼烧等质量的上述混合物 得到氧化铜的物质的量为0.25mol 则质量为0.25mol×80g/mol=20g 满意请采纳
谢谢
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高一化学求解
,
谢谢
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答:
NA2CO3+BACL2= BACO3+ 2NACL 106 197 X=5.3g 14.51-4.66=9.85g BACO3+2HNO3=BA(NO3)2+H2O+CO2 197 22.4L 9.85g 1.12l混合物中碳酸钠5.3g、硫酸钠2.84g生成二氧化碳气体1.12l
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