（高中化学）分子间作用力 非极性分子的对称看法（正负在一起）
1.判断下列各分子间作用力的强弱
CO2 H2O CCL4 NH3 O2 HF
这种题的思路是什么？是不是非极性分子的作用力相同（没极性）
我的想法是：1 判断极性or非极性分子2 找非金属性强弱，越强分子间作用力越强
所以有了CO2=CCL4=O2<H2O<NH3<HF 请问对吗若不对请祥细
2 请告诉我什么时候分子算对称（+-在中间）
e.g. 1 C2H2 非极性分子（对称这个比较好发现）
2 但NH3不是正三角吗为什么不行（有人说平面三角才对称so分子电子式形如正三角都是极性分子吗 ）
3 SO3不也是正三角，而且非极性分子
4 CO2非极分子 SO2极分子 why？貌似是在角度上的问题
to sum up,电子式的图形对称到底怎么看—。—我知道要正负重合，但怎么看他是否重合。
提前谢谢各位老师了
接着看分子间是否存在氢键，同时比较氢键数目
有存在氢键的有 HF NH3 H2O
氢键水中最多，O上孤对电子有两对，而且H也多，故数目最多
HF虽然F上有三对孤对电子，但H少，所以与NH3氢键数目一致。
最后一步比较相对分子质量大小，和有无极性
相对分子质量越大，分子间作用力越大，极性分子间作用力大于非极性分子
所以 本应该是H2O >NH3 > HF >CCl4 >CO2>O2
但由于F的原子半径特别小，电负性特别大，所以HF分子极性特别强，所以HF>NH3
正确的应该是H2O >HF >NH3 > CCl4 >CO2>O2
四氯化碳和HF之间我不能确定，因为四氯化碳相对分子质量太大了
但我能确定的是H2O >HF >NH3 CCl4 >CO2>O2
H2O >HF >NH3 > CO2>O2 H2O> CCl4
2 对称只有SP杂化，直线型，例如CO2
SP2杂化，正三角型，BF3
SP3杂化，正四面体型，CH4
简单而言就是从中心原子出发相同的基团，形成的矢量和=0
NH3 不是正三角型，正三角型只有在采取SP2杂化的条件下才会形成，而NH3是SP3杂化，是三角锥型
3 SO3，确实是你说的那样
4 CO2直线型,SP杂化
SO2，SP2杂化，有孤对电子存在，不可能是正三角型
不动请追问，希望采纳追问
谢谢啊1 孤对电子是指“一个中心元素旁边有个空位吗？（百科的看不懂）
如NH3有一个空位
能再给些除水以外的例子吗
2 为什么“氢键”最大？
我书上的定义是
氢键不是化学键，而是分子中的一种特殊的作用力，这种作用力比共价键小的多，比范德华力稍大一些
是不是因为“比范德华力稍大一些”？
但是“这种作用力比共价键小的多”
我知道这里是比分子作用力（范德华力），但是“这种作用力比共价键小的多“什么意思？
所谓孤对电子，是只填满一个轨道的一对电子，就是你图中圈出来的
2 氢键不是化学键，而是分子中的一种特殊的作用力，比范德华力稍大一些
分子间作用力是作用，共价键是化学键，分子间力就好像万有引力，只不过是分子间的体现。但是化学键可是决定物质是什么，成什么化学性质，所以比分子间力大的多
再给除水以外的什么例子？？
1额。。。轨道我还没这概念能通俗一些吗（我画这里因为旁边是空的没东西才画的）
2最后的问题就是
什么时候能让”氢键“化合物和普通化合物比分子作用力的大小呢？
谢谢了等等采纳
一般来说有氢键的物质比只含分子间力的熔沸点高
熔沸点越高，表明分子间力越大
轨道就是书后元素周期表那些1S2 ,2S2,2P6。那些
S轨道只能容纳1对电子（两个），P轨道能够容纳3对，即6个
一个轨道的一对电子，自旋方向相反，电子带负电会相互排斥，往相反方向运动才有可能共容
所以在P轨道例如有3个电子，那么一定是3个轨道各一个电子，当有第4个，才会将3个P轨道中的第一个填满
1 因为”一般来说有氢键的物质比只含分子间力的熔沸点高
熔沸点越高，表明分子间力越大“
但是为什么您说”四氯化碳和HF之间我不能确定，因为四氯化碳相对分子质量太大了
“
分子质量大就不能确定了吗，所以以后我看见超过”含氢键分子“的分子质量时，默认为2者不能比较
可以吗
高中阶段可以这样认为
但是如果分子质量相差无几，一定是含氢键的熔沸点高
氢键很好比，比非金属性就好
HF>H2O>NH3
范德华力不太容易看，可以比较熔沸点，沸点高的一般来说范德华力大
因此CCl4>CO2>O2
NH3的分子是N原子，SP3杂化，不是平面结构，是一个三角锥，因此是有极性的
SO3中S原子是SP2杂化，平面正三角型结构，因此没有极性
CO2中的C是SP杂化，直线结构，自然没有极性
SO2中的S是SP2杂化，形状是V型，又有极性了
对于初学者而言，杂化轨道理论不容易掌握，但是分子形状是可以掌握的
比较正负电荷的中心是否重合即可
本题的强弱顺序为
CCl4 > H2O > HF >NH3 >CO2