如何实验探究硝酸根离子表现氧化性的条件

如何实验探究硝酸根离子（NO3ˉ）表现氧化性的条件注意：1、“实验探究 ” 2、“表现条件”简述：1、实验药品 2、实验步骤 3、实验结论

推荐答案 2013-08-15

实验药品：铜丝稀硝酸或浓硝酸 NaNO3溶液 NaOH溶液实验步骤：1.倒入一定量的稀硝酸或浓硝酸于试管中 2.把插上滑动铜丝和导管的活塞塞上试管，将导管的另一端伸入NaOH溶液中 3.把滑动铜丝伸入稀硝酸或浓硝酸中，观察现象 4.倒入一定量NaNO3溶液于另一试管中 5..把插上滑动铜丝和导管的活塞塞上试管，将导管的另一端伸入NaOH溶液中 6.把滑动铜丝伸入NaNO3溶液，观察现象实验结论：Cu和稀硝酸或浓硝酸接触会产生红棕色气体，Cu和NaNO3溶液接触不会产生红棕色气体，所以H+和NO3-同时在溶液里，NO3-才能表现氧化性。

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第1个回答 2013-08-15

简述，药品，硝酸亚铁溶液，稀盐酸，氢氧化钠溶液，硫氰酸钾，取一个试管，加入硝酸亚铁溶液，再加入硫氰酸钾，无现象，说明中性溶液中硝酸根没有氧化性，加入氢氧化钠有白色的沉淀，此后无变化，说明碱性溶液中也无氧化性，然后再加入过量的稀盐酸，后发现有血红色现象，说明在酸性溶液里，硝酸根有很强的氧化性。本回答被网友采纳

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怎样检验硝酸根离子答：1、实验原理硝酸根离子有氧化性，在硫酸亚铁溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁。2、反应方程式 3Fe²﹢+NO₃﹣+4H﹢=3Fe³﹢+2H₂O+NOFeSOS...

硝酸根的检验,具体方法及过程答：1，往试管里注入3毫升1mol/L的硝酸钾溶液和3mL1mol/L的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀。2，斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3mL，使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。3，稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成。

怎样检验硝酸根离子?答：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO FeSO4+NO=Fe（NO）SO4 实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环试验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。亚硝酸根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根...

硝酸根为什么具有氧化性答：(1)硝酸根---NO3- 氮的最高价！(2)硝酸不稳定，酸性条件具有强氧化性！

几种检验硝酸根的方法~~~答：具体方法很多,不过原理是一样的,就是利用HNO3的强氧化性. 硝酸根离子本身无氧化性,只有在酸性条件下才具有强氧化性.检验硝酸根离子,向溶液中加入氢离子提供酸性条件，此时硝酸有强氧化性，在用氧化还原反应检验其氧化性．如: Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2 NO2+2 H2O（NO2为红棕色气体，溶于水...

如何检验硝酸根的存在?答：原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO FeSO4+NO=Fe（NO）SO4 实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称...

怎样用实验证明硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性?答：它使指示剂变色，体现酸性，指示剂褪色，表现了氧化性 酸性是体现在h上，氧化性是体现在n上。

硝酸根的检验答：硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸。原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：3Fe²﹢+NO₃﹣+4H﹢=3Fe³﹢+2H₂O+NOFeSO&#...

硝酸根的检验方法答：原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO FeSO4+NO=Fe（NO）SO4 实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称...

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