求助关于dH=SdT+VdP 这不是表明焓是关于温度和压力的函数,但书上又说焓是只关于温度的函数,温度不变,不发生相变的话,焓不变。这又是怎么回事?还有这个dP是环境的压力还是系统的压力。比如有个题目 100℃的恒温槽中有一带有活塞的导热圆筒,筒中为2 mol N2(g)及装与小玻璃瓶中的3 mol H2O(l)。环境的压力即系统的压力维持120 kPa不变。今将小玻璃瓶打碎,液态水蒸发至平衡态。 求体系的ΔH。在答案中说dP≈0所以ΔH(N2)=0
但是我经过计算一开始的N2压强是120KPa,末态N2的分压是48KPa怎么会dP≈0呢?dP是按那个压强来算呢?如果是按照环境来算的话。为什么恒温变压的熵ΔS=nRln(P1/P2)按气体的分压来算?那位老师解释一下?
还有ΔS=ΔH/T在什么情况下可以使用这个公式?是可逆过程条件吗?还是等压过程?还是等压可逆过程?是不是无论系统是否等压都有ΔH=∫CpdT.
ΔS=ΔH/T这个公式是我没说清楚,它是在可逆相变中提及的,书上的Δ后面还有βα的上下标。还在推导克拉配龙方程时提到(见天大高教第四版物理化学,P144)
那我还想问问老师dH=TdS+VdP 这个是不是可逆不可逆的过程都可以使用这个公式?
问题中的传热过程显然是不可逆的,可以假设一个可逆过程,经历一系列温度分布在T1,T2间的无限多个热源作为“传热中转站”,每次均“中转“热量Q,则总效果与题设并无不同,即热源吸放热后的状态与题设无差别。这样计算T1热源的熵变就变成了T1热源放热Q给T1-dT热源的熵变。