某温度时，水的离子积常数为1×10^- 12moL2·L-2，若该溶液中H+浓度为1×10^-7moL·L-1，则该溶液（ ）

Question

某温度时，水的离子积常数为1×10^- 12moL2·L-2，若该溶液中H+浓度为1×10^-7moL·L-1，则该溶液（ ）A. 呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-）=100c(H+)

Answer 1

KW=C(H+)*C(OH-) 这个总知道的吧，
所以C(OH-)=KW/C(H+)=1×10^- 12moL2·L-2 /1×10^-7moL·L-1=1×10^-5moL·L-1
所以C(H+)<C(OH-) 所以呈碱性
同时D也是正确的
这回懂了吧

Answer 2

100℃时,水的离子积为1×10^-12,所以中性时候氢离子等于氢氧根为10^-6，PH=6
该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10^-7mol/L则,则PH=7所以呈碱性
H+ 浓度小是因为受到氢氧根浓度增加的抑制，由于离子积不变，氢氧根增加，氢离子自然要少了

所以选择A

望采纳追问

还是不懂。你是复制别人的吧。请详细回答。