我发现高中的离子共存问题有些难判断，因为还要涉及到氧化还原、络合物等一系列问题。求清晰、完整思路，帮助我一通百通的分析这道题目谢谢！
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A.氢离子 亚硫酸根离子 硫离子 钾离子
B.铜离子（正二价） 氯离子 硫离子 钾离子
C.钠离子 钾离子 硫离子 硫酸根离子
D.HS- 氯离子 氢氧根离子 钡离子
谢谢！
可是 C不是也会生成 硫化钾啊 硫化钠啊这类吗？
追答这些都是可溶的，钠盐钾盐，见到的都能溶解
追问为什么 氢氧根和硫氢根会生成水和硫离子？硫氢根再次电离了？
还有就是A选项 如果生成了 亚硫酸，它不是还是可以电离回亚硫酸根和氢离子吗？
谢谢T T
对，因为氢氧根结合氢离子能力很强，所以它与硫氢根电离出的氢离子结合后使得硫氢根电离平衡向电离方向移动，最后使它完全电离
生成亚硫酸后电离出的就是少量的亚硫酸根和氢离子，不符合大量共存的要求
谢谢！我想知道为什么可以推测出这个 离子方程式 是纯粹的背吗？2S2- +SO32- +6H+ =3H2O +3S
追答也可以理解。
C是正确
A：氢离子与亚硫酸根离子会反应生成水与二氧化硫，
B：铜离子会与硫离子产生沉淀，不能共存
D：氢氧根和硫氢根不共存，否则产生水和硫离子
我传份离子共存的资料给你吧。
谢谢！请问一下为什么 氢氧根和硫氢根会生成水和硫离子？硫氢根再次电离了？
追答HS- + H+ = H2S（结合生成弱电解质，即H2S第一步电离的逆过程）
HS- + OH- = S2- + H2O（即HS-的水解反应）
原来是水解反应...
可是这个应该如何解释呢？2S2- +SO32- +6H+ =3H2O +3S
在酸性条件下进行氧化还原反应。
硫离子做还原剂，亚硫酸根离子做氧化剂。氧化还原产物都是S单质。
要判断氧化还原反应是否进行，主要是看氧化还原产物与氧化物及还原物的比较。一般氧化物的氧化性比氧化产物的强。这是强弱规律。与强酸制弱酸的道理一样。