金属和硝酸反应的题目计算方法

Question

额，我穷途末路了，老师都不讲的，又很难，参考书也找不到，化学厉害的帮帮我吧。就是金属和硝酸反应的计算题目的解答方法。特别是，硝酸与铜反应一段时间后再加硫酸继续反应的题目的计算方法。例：在100ml某混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，求溶液中铜离子的物质的量浓度为多少？答案：0.225mol/L。

Answer 1

例：在100ml某混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，求溶液中铜离子的物质的量浓度为多少？答案：0.225mol/L。 一般酸与金属的反应计算问题的简便方法是利用三个守恒法，即：电荷守恒、原子守恒和得失电子守恒。对于这道题最简单的方法是利用离子方程式来解决：（因铜常温不与硫酸反应，与硫酸根离子无关） n(H+)=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol n(NO3-) =0.4mol/L×0.1L=0.04mol n(Cu) =0.03mol 3Cu + 8 H+ + 2NO3-- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 3..............8..............2 0.03mol...0.06mol....0.04mol 通过计算可知H+ 不足，所以同反应的量应用H+的量来计算，即 3Cu + 8 H+ + 2NO3-- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 3..............8..............2..............3 x...........0.06mol....0.04mol......x 3/x= 8/0.06mol 得 x=0.0225mol 所以 n(Cu2+)=0.0225mol c (Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L

Answer 2

这个其实还是考的是氧化还原。具体的我就先不算了，给你说一下思路，就以这道题来说，开始溶液中有0.03mol的Cu,但是只有0.04molNO3-,所以Cu过量。但是注意！！！这个时候应该去用氢离子去思考计算，因为硝酸根只有与氢离子共同存在的作用下才体现氧化性。做这类题过量判断很重要的