B是对的，因为氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生氨水，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加。
如果硬要说C是对的也可以的，楼主虽然题目告诉了你起始温度，但是你忽略了化学反应本身就伴随着能量的变化，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中存在着微弱的结合反应，氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，化合反应是会放出热量的，所以，溶液的温度时会升高的。所以你不能忽略反应放出的能量。
D肯定是对的，你难道忘记了可以用饱和碳酸钠溶液溶解难溶的硫酸钡吗，产生溶解度更大的碳酸钡（高中里讲过的），虽然Ksp是氢氧化镁小，但是这样也是可以的。
必须是加入较浓的NaF溶液后才会出现MgF2沉淀。
因为不管氢氧化镁的ksp有多小，溶液中是始终存在镁离子和氢氧根的，假设镁离子的浓度是c1,
MgF2的ksp=x,因为 c1*c(F-)^2=x 时，会出现沉淀，这时候氟离子的浓度是=根号（x/c1),所以
只要加入的氟化钠溶液的浓度大于等于根号（x/c1)就可以产生氟化镁沉淀，就是沉淀进行了转化。
所以说，不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，是可以进行沉淀的转化的。
http://zhidao.baidu.com/question/107556754.html 大难来自“宙斯之爸转世 ”