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为什么氧化镁熔点比氯化钠高?
它们晶体结构相似?
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推荐答案 2013-09-05
都是离子晶体,但由于Mg离子的离子半径比Na离子小,同时O离子的离子半径比Cl离子的离子半径小,所以
氧化镁
的离子键比
氯化钠
的离子键强,故氧化镁的熔点高。
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其他回答
第1个回答 2013-09-05
同为离子化合物,但是前者Mg与CL原子间间距较小,相互作用力更强,因而溶解电离时更加困难
相似回答
为什么氧化镁熔点
高于
氯化钠?
答:
都是离子晶体,但由于Mg2+离子的离子半径比Na+离子小,同时O2-离子的离子半径比Cl-离子的半径小,
所以氧化镁的离子键比氯化钠的离子键强
,故氧化镁的熔点高。
为什么氯化镁的熔沸点比氯化钠
的低呢?
为什么氧化镁
的熔沸点又
比氧化
钠...
答:
通俗一点说,氯化镁是2:1的离子晶体,堆积在一起显然不如1:1的氯化钠更紧密妥贴,所以熔点低
,同样,氧化钠是1:2,而氧化镁是1:1,当然氧化镁熔点高。当然,具体还要看晶体类型、晶格能什么的,不能这样一概而论。
氯化钠
,
氧化镁
,
氯化镁
三种离子晶体的
熔点
由高到低的顺序是?
答:
氯化镁是2:1的离子晶体,堆积在一起显然不如1:1的氯化钠更紧密妥贴
,所以氯化镁熔点低 再比较氧化镁和氯化钠的熔点高低:离子半径Mg(2+)<Na(+),O(2-)<Cl(-),电荷多少Mg(2+)>Na(+),O(2-)>Cl(-),所以
氧化镁熔点高于氯化镁
。MgCl2:714℃ NaCl:800.7℃ MgO:2852℃ 对于离子晶...
氯化钠
,氯化氢,碘化氢,
氧化镁
,溴化钾,碘单质
熔点
高低及解释
答:
MgO
>
NaCl
>KBr>I2>HI>HCl 离子晶体(电荷多>电荷少;半径小>半径大)>分子晶体(分子量大>分子量小)
氯化钠氯化镁
氯化铝的
熔点
答:
1.
氯化钠
的
熔点
为801℃,作为一种典型的离子晶体,它展现出
高熔沸点
和硬度的特性。氯化钠不易溶于有机溶剂,但极易溶于水。2.
氯化镁
的熔点为714℃,其中含有二价镁离子。由于其分子结构中存在一定的共价键成分,其熔沸点相较于氯化钠而言较低。在水中,氯化镁会缓慢水解,生成氢
氧化镁
和氯化氢...
无机物中依据
什么
判断无机物的
熔点?
例如
氯化钠
,氯化钾,溴化钾,
氧化镁
...
答:
离子晶体)。离子晶体的溶沸点的判断:比较离子键强弱,阴阳离子所带电荷越多,离子半径越小,离子键越强,
熔沸点
越高。阴离子半径由大到小顺序是:Br^->Cl^->O^2- 阳离子半径由大到小顺序是:K^+>Na^+>Mg^2+ 所以
熔点
由高到低的顺序为:
氧化镁
>
氯化钠
>氯化钾>溴化钾 ...
MgO
晶体的溶沸点比KCl晶体的
高?
答:
都是离子晶体,熔点与离子键强弱有关。离子键强弱比较,离子电荷越多,半径越小, 离子键越强。镁离子带电荷比钾离子多,半径比钾离子小; 氧离子带电荷比氯离子多,半径比氯离子小,所以氧化镁离子键比氯化钾离子键强,
氧化镁熔点比氯化
钾高 ...
化学,离子晶体
答:
氯化钠构成微粒是钠离子和氯离子,都是带1个单位电荷的离子(Na+ Cl- )
氧化镁
构成微粒是镁离子和氧离子,都是带2个单位电荷的离子(Mg2+ O2-)电荷量?确切地说是相关离子的电荷数。氧化镁中离子所带的电荷数
比氯化钠
中离子所带的电荷数多。
MgO
、 CaO 、
NaCl
、KCI物质中
熔点
最高的是哪一个?
答:
在上述化合物中,
熔点
最高的是
MgO
,因为上述化合物都是离子型化合物,熔点高低取决于离子键的强弱,离子键的大小与离子半径成反比,与所带电荷成正比。半径越小,电荷越高,离子键结合的越强,其熔点越高。
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