PH=3.0盐酸配制

Question

实验室用浓盐酸配制PH=3.0的稀盐酸....求计算!!!急啊

Answer 1

你是用什么浓度的浓盐酸来配制呢
要配制pH=3.0，就是说溶液中氢离子浓度为0.001mol/L。
以配置1L稀盐酸，原料为38%浓盐酸为例：
需要HCl物质的量就是0.001mol，再乘以HCl摩尔质量，0.001mol×36.5mol/g=0.0365g
需要38%的浓盐酸质量就是0.0365g÷38%≈0.09605g
对应的所需浓盐酸的体积，就是质量除以38%浓盐酸密度，0.09605g÷1.2g/mL≈0.08mL
需要再加入稀释的水为：1000mL-0.08mL=999.92mL

计算中的数据38%浓盐酸，换成你所用的盐酸的浓度就是了。谢谢！

Answer 2

PH=3.0 即[H+]=0.001mol/L。也就是[HCl]=0.001mol/L
具体量要根据你用的浓盐酸浓度来算

Answer 3

看你用什么盐酸喽，一般的话就是一楼说的，话说你都在实验室干活了，这都不会--、