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25℃时,将ph=2的一元酸和ph=12的一元强碱等体积混合,所得溶液呈什么性
如题所述
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推荐答案 2015-02-25
不对
首先,此题没说明是常温下,也就无从判断
c(OH-)*c(H+)=10^-14
其次,
题中说‘pH=2的一元酸’没有指明是不是强酸
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其他回答
第1个回答 2015-02-25
没有浓度,没法说
相似回答
PH=2的
2元强酸
与PH=12的一元强碱等体积混合
为
什么
PH=7
答:
溶液中氢离子的浓度与氢氧根的浓度相等,对于强酸和强碱,正好中和,
所以溶液显中性
。与几元酸、几元碱无关。
下列关于电解质溶液的正确判断是( )A.在
pH=12的溶液
中,K+、Cl-、HCO...
答:
解A、pH=12的
溶液呈
碱性,碱性溶液中碳酸氢根离子不能共存,故A错误;B、pH=0的溶液呈酸性,酸性溶液中的亚硫酸根离子不能大量共存,故B错误;C、由0.1 mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10,说明BOH是一元弱碱,所以电离方程式为BOH?B++OH-,故C正确;D、
pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合
...
25℃时,将体积
为Va、
pH=
a的某
一元酸与体积
Vb、pH=b的某一元碱
混合,
请完...
答:
L-1=10b-14 mol?L-1=10-amol?L-1,可见酸中c(H+)与碱中c(OH-)相等,2Va=Vb混合后溶液的pH小于7,说明
溶液呈
酸性,应为弱酸
与强碱
的组合,故答案为:酸是一种弱酸;(2)酸中c(H+)=10-pH mol?L-1=10-amol?L-1,碱中c(OH-)=10pH-14 mol?L-1=10b-14 mol?L-1=10...
25
度
时将PH=
3的强酸
和PH=12的强碱溶液混合,
答:
因为强碱的PH等于12所以
,强碱
的浓度为十的负14-12次方即0.01,因为混合后PH 等于10(呈碱性),所以氢氧跟离子过多且等于十的14-10 次方 即 0.0001 混合后
的体积
为a+b,根据:0.01b-0.001a等于(a+b)x0.0001得a:b等于9:1 但是题目有问题,必须强调酸和碱是同元的即都为
一元酸和一元
碱...
...
溶液
:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)B.
pH=2的一元
答:
H2O),故A正确;B..
pH=2的一元酸
,如果是强酸,则酸的物质的量浓度为0.01mol/L,如果是弱酸,则物质的量浓度大于0.01mol/L
,pH=12的一元强碱
,其物质的量浓度为0.01mol/L
,等体积混合,
如果酸是强酸,则混合溶液呈中性c(OH-)=c(H+),如果酸是弱酸
,混合溶液
中溶质为盐和酸
,溶液呈
...
求作业答案:某
一元酸和
某一元碱的
答:
AD
25℃时,
a mol?L-1
一元酸
HA
与
b mol?L-1
一元强碱
BOH
等体积混合
后
,pH
为7...
答:
25℃时,
a mol?L-1
一元酸
HA与b mol?L-1
一元强碱
BOH
等体积混合
后
,pH
为7
,溶液呈
中性,可能是强酸和强碱反应a=b,可能是弱酸强碱,a>b;溶液呈中性,依据溶液中电荷守恒分析判断离子浓度,c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+),溶液呈中性c(OH-)=c(H+),得到c(A-)=c(B+),...
请解释一下
一元
弱酸
和强碱等体积
等浓度
混合
后HA
与
氢氧根离子浓度...
答:
如果是一元弱酸与
一元强碱等体积
等浓度
混合,
那么得到的的是强碱弱酸盐,那么
溶液呈
碱性,溶液中的氢氧根的浓度,利用弱酸盐的浓度来计算。如果是
一元酸与
多元强碱等体积等浓度混合,混合后的溶液为碱性,溶液中的氢氧根浓度,用剩余的强碱的浓度来计算。混合后溶液中的氢氧根浓度远大于一元弱酸的浓度。化学中...
室温下
,一元酸
HA
溶液与一元
碱BOH
溶液等体积混合,
下列有关判断正确的是...
答:
错误,因为没有指明酸或碱的浓度,所以一者可以强,另一者可以弱,但只要增大浓度就能使混合液呈中性 B. 若混合前酸、碱pH之和等于14
,混合
后
所得溶液呈
碱性,则BOH肯定是弱碱 正确,若HA为强酸,BOH为
强碱,
那么混合后
的溶液pH
一定是7 若HA为弱酸,BOH为强碱,那么就是将上面的强酸变为弱酸,则必定要...
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