写出下列物质的电子式： (1)MgCl 2 ___________ (2) CO 2 &nbs...

写出下列物质的电子式： (1)MgCl 2 ___________ (2) CO 2 ___________ (3)NaOH _________ (4) H 2 O 2 _________

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写出下列物质的电子式: ①MgCl 2 ___; ②Cl 2 ___;③CO 2 ___.答：①氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：，故答案为：； ②Cl 2 的电子式为：，故答案为：； ③二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，故答案为：．

写出下列物质的电子式:(1)、MgCl 2 ___ (2)、N 2 ___ (3)、Br 2...答：（1）镁失去2个电子形成阳离子，氯原子得到电子形成阴离子，电子式为，故答案为：；2）氮原子间形成三对共用电子对，电子式为，故答案为：；（3）溴最外层有7个电子，形成一对共用电子对，电子式为，故答案为：；（4）碳原子最外层的4个电子分别与氢原子形成共用电子对，电子式...

用电子式表示下列过程: ①MgCl 2 的形成过程___②H 2 S的形成过程...答：①镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为：；故答案为：； ②硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H-S键，用电子式表示其形成过程为：，故...

用电子式表示下列物质的形成过程 (1)MgCl 2 ___; (2)Br 2 ___.答：解；（1）MgCl 2 属于离子化合物，镁离子与2个氯离子通过离子键结合，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：，故答案为：； （2）溴单质含有非极性共价键，两个溴原子通过共用1对电子结合，用电子式表示形成过程为：；故答案为：．

写出下列物质的电离方程式。 (1)氢氧化钡___(2)氯化银___ (3)醋酸...答：(l)Ba(OH) 2 =Ba 2+ +2OH - (2)AgCl=Ag + +Cl - (3) CH 3 COOH CH 3 COO - +H + (4)Cu(OH) 2 =Cu 2+ +2OH - (5)H 2 O H + +OH- (6)Fe 2 (SO 4 ) 3 =2Fe 3+ +3SO 4 2- (7)MgCl 2 =Mg 2+ +2Cl - ...

下列分子的电子式书写正确的是( ) A.MgCl 2 B.CCl 4 C.CO 2 D.Na 2...答：氯化镁电子式为，故A错误；B、氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故B错误；C、二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，电子式为，故C错误；D、氧化钠是离子化合物，有钠离子和氧离子构成，电子式为，故D正确．故选C．

写出下列物质的电子式和结构式(6分)(1)O 2 电子式: ...答：（1）、 （2） 、H－S－H（3）（4）考查常见化学用语的书写。在元素符号周围用小黑点或“×”表示元素原子的最外层电子的式子是电子式。用短线“－”表示一对共用电子对的式子是结构式。氧气是由非极性形成的单质。硫化氢是极性键形成的共价化合物。氯化钠和氯化镁都是由离子键形...

写出下列物质化学式:二氧化硅___,氯化镁___,五氧化二氮___.答：根据氧化物的命名与化学式的写法可知，二氧化硅的化学式为SiO 2 ；氯化镁中，镁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为MgCl 2 ，根据氧化物的命名与化学式的写法可知，五氧化二氮的化学式为N 2 O 5 ．故答案为：SiO 2 ；MgCl 2 ；N 2 O 5 ．

用电子式表示下列化合物的形成过程(1)H 2 O___;(2)MgCl 2 ___答：（1）H 2 O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为，故答案为：；（2）MgCl 2 为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，故答案为：．

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