在原子物理中，电子吸收了光子为什么一定要到离原子核更远的一条轨道上，而不是待在原轨道不动

Question

为什么不同轨道能量不同？

Answer 1

你可以联系一下星体那一部分的内容。电子在原子核外运动，同时具有动能和势能，势能的作用远远大于动能，电子的运动速度接近真空中的光速，无法在增加动能。所以在吸收能量后，势能增加，为保持稳定状态，便越迁到更远的轨道上。不同轨道能量不同是肯定的。因为离核远近不同，势能不同，而动能相仿，所以能量不同。

Answer 2

简单的说静电引力的大小与轨道距离有关.静电势能随电荷距离增加而增加.所以电子吸收了能量之后,就可以到达能量更高的轨道,也就是更远一点的轨道.本回答被提问者采纳

Answer 3

在微观世界中，电子的轨道是量子化的
按照波尔的观点，电子在一系列定态轨道上运动，不会发生电磁辐射。当电子从能量较高的定态轨道（记能量为Em）跃迁能量较低的定态轨道（记能量En，m>n）时会放出能量为hv的光子，这个光子的能量有前后两个能级的能量差决定，即hv=Em-En这个式子称频率条件，有称辐射条件。反之，当电子吸收光子时会从较低的能量态跃迁到较高的能量态，吸收光子的能量同样有频率决定，通常情况下，原子处于基态，基态是稳定的气体放电管中受到高速运动的电子撞击，有可能向上跃迁到激发态，处于激发态的原子是不稳定的，会自发的向能量较低的能级跃迁，放出光子，最终回到基态。
实际上，按照爱因斯坦光电效应方程就可以解释
Ek=hv-W0，电子吸收光子能量，克服原子逸出功，逃出原子核，但如果hv-W0<0，即v也就是频率小于W0/h时，电子就不能跑出，但会在相应能级间跃迁。由于能级是分立的，所以放出光子的能量也是分立的，因此原子的发射光谱是一些分立的亮线。