氧化还原反应中物质的量的比的问题

Question

3Cl2+8NH3=N2+6NH4CL 中n(氧化剂):n(还原剂)=3：2
3(NH4)2SO4=4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O 中n(氧化产物)：n(还原产物) =1:3 为什么不是2:3？

Answer 1

很高兴回答你的问题。我们在求氧化剂和还原剂或者是氧化产物与还原产物的物质的量之比时，并不是看化学方程式中对应系数之比，而是看化合价发生改变的原子个数。在第二个方程式中，6个氮原子中只有两个被氧化，并且由-1价变成0价，而3个硫原子全部被还原，并由+6价变成+4价，所以氧化产物：还原产物=2*（0——1）：3*（6-4）=2：6=1:3!

Answer 2

氧化产物是N2，系数为1。
还原产物是SO2，系数为3。
所以n(氧化产物)：n(还原产物) =1:3