向氢氧化钠和碳酸钠混合物的溶液中滴加稀盐酸溶液

向氢氧化钠和碳酸钠混合物的溶液中滴加稀盐酸溶液，为什么刚开始时没有气泡冒出？为什么滴加的稀盐酸先与氢氧化钠反应而不与碳酸钠反应呢？我认为应该是盐酸同时与氢氧化钠、碳酸钠反应才是正常的，但并非如此。为什么？

推荐答案 2013-05-22

您好

请看这两个反应的方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

由于第二个方程产生的CO2会和NaOH反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

所以在NaOH被中和反应消耗完之前是不会有气体放出的

从实验观测的角度来说，也就是第一个反应比第二个反应优先发生

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其他回答

第1个回答 2013-05-22

碳酸钠溶液是碱性的（水解），滴加稀盐酸溶液，先生成碳酸氢钠再放出CO2，
水解:Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH, 滴加稀盐酸,中和氢氧化钠，使平衡正移，
氢氧化钠和碳酸钠混合物的溶液中滴加稀盐酸，相当于稀盐酸先与氢氧化钠反应，

第2个回答 2013-05-22

实际上是同时反应，只不过生成的CO2被NaOH吸收，又生成了Na2CO3，所以，总的来看是先与NaOH反应

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