99问答网
所有问题
绝热可逆膨胀做功比绝热不可逆膨胀大,这里面的功是正值还是负值?
如题所述
举报该问题
推荐答案 2020-03-10
由于两个过程都绝热,所以两种系统内能的改变量由对外做功的多少决定。而可逆膨胀过程对外做功多,不可逆膨胀过程对外做功少。所以可逆过程的内能减少量大于不可逆过程。又由于内能仅是温度和压力的函数。故对于初态相同,末态压力相同的系统,可逆膨胀的末温小于不可逆膨胀的末温。
是否可以解决您的问题?
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://99.wendadaohang.com/zd/BBjtO7jeOvBOzXzeBv.html
相似回答
为什么
绝热不可逆膨胀
所做的功小于
绝热可逆膨胀
所
做的功?
怎样证明?
答:
这里前提是初始状态和末状态一样,而且是指有用功,因为
绝热不可逆膨胀
存在耗散,而绝热系统内能的减少等于对外所
做的功,绝热可逆膨胀
所做的功全部为有用功,所以要多于绝热不可逆膨胀.证明可以采用反证法!
为什么
绝热可逆膨胀做功比
等温可逆膨胀做功要小?
答:
绝热可逆膨胀
和等温可逆膨胀都是理想化的过程,用来分析理想气体在膨胀过程中的性质变化。然而,由于这两种过程基于不同的物理假设,因此其中一种假设会导致
做功的
差异。绝热过程假设没有热量交换,即系统与外界之间没有热量的传递。在绝热可逆膨胀过程中,气体从一个状态膨胀到另一个状态,而没有热量进出系...
可逆膨胀做的功是
什么功?
答:
既使系统回到原来状态,同时又完全消除原来过程对外界所产生的一切影响,则原来的过程称为可逆过程。反之,如果无论采用何种办法都不能使系统和外界完全复原,则原来的过程称为
不可逆
过程。
绝热可逆膨胀做的功
小与等温可逆膨胀做的功为什么
答:
绝热可逆膨胀做功,
做功的能量来源不能从外界得到补偿,所以能量来源只有系统内部的热力学能。
绝热的
话dQ=0,那么dW=dU 所以当系统内部热力学能减少了,系统内部温度就降低了,根据理想气体状态方程p=nRT÷v,恒温过程v的减少量若和绝热过程v的减少量相同的话
,绝热
过程的p更低,因为绝热过程的T变低...
过程
功是
大于零
还是
小于零
答:
由状态A到状态B若是
绝热膨胀
:AB就是从左上角到右下角的
可逆绝热
曲线,此时是对外做功;BC是从右下至左上,且因其更陡峭而在AB上方,此时是外界对气体做功;CA也是从右下至左上,且因其最平缓又得回到A点,故其也在AB上方,此时也是外界对气体做功。综上,外界做功相应的曲线总在上方,故外界...
绝热可逆
压缩和等温可逆压缩过程功的绝对值比较
答:
2、气体
做功不
同 绝热可逆膨胀:气体对外界
做功,
气体膨胀。根据热力学第一定律,可证明这是等熵过程,在这个过程中气体体积增大,压强降低,因而温度降低。 等温可逆膨胀做的功大于
绝热可逆膨胀做的功
。3、计算公式不同 对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0, W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。 绝热可逆过程...
物理化学中,等温可逆膨胀和
绝热可逆膨胀的
区别。
答:
而
绝热可逆膨胀
过程中温度发生改变,而且是降低,整个系统内能的改变是一部分用于
做功,
另一部分用于热能的改变 可以这样理解“可逆等温膨胀过程需向外吸热才可维持定温,而
可逆绝热膨胀
过程则需消耗自己的内能,其膨胀到与等温过程相同压力时必定处於较低温的状态,故相较於等温过程对外作较小的功.”...
为什么
绝热可逆做的功
大于
绝热不可逆做的功
答:
可逆循环的效率大于
不可逆
循环,卡诺定理
绝热可逆
和
绝热不可逆
有什么不同?
答:
绝热可逆
过程:在绝热过程中,系统对外做功(如
绝热膨胀
),需要消耗系统的热力学能,系统温度必然降低;系统得到功(如绝热压缩),将使系统的热力学能增加,系统温度必然升高。
绝热不可逆
过程:不
可逆绝热
过程气体的终态并不与初态在同一绝热线上,因而气体的熵并非不增。但若气体再向一热源放热而等容地...
大家正在搜
绝热可逆膨胀和等温可逆膨胀做功
绝热可逆和绝热不可逆做功
等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀
绝热可逆与绝热不可逆
为什么绝热可逆的膨胀功最大
绝热可逆膨胀做功
绝热可逆和等温可逆做功
绝热可逆膨胀功的计算
不可逆绝热膨胀
相关问题
为什么从同一始态出发,经绝热可逆膨胀做的功比经绝热不可逆膨胀...
气体在绝热不可逆压缩过程中的功与绝热可逆压缩过程中的功谁大谁...
为什么绝热不可逆膨胀所做的功小于绝热可逆膨胀所做的功?
绝热不可逆膨胀过程 体积功如何计算?
绝热可逆膨胀做的功小与等温可逆膨胀做的功为什么
绝热可逆和绝热不可逆有什么不同?
绝热膨胀可逆与不可逆的区别?
熵值能否为负值,气体绝热不可逆膨胀及绝热不可逆压缩过程的熵是...