1、根据“化合物中各元素正负
化合价代数和等于零”和“一般元素的常见化合价(钾+1价、氧-2价)”来确定铁的化合价。
K2FeO4中铁的化合价=0-(+1)×2-(-2)×4=+6。
2、根据
化学反应前后,元素化合价的升降来确定元素的原子得失电子情况,即电子如何转移,从而确定电荷守恒。Zn→Zn(OH)2,锌元素化合价升高,从0价→+2价,3Zn→3Zn(OH)2,锌元素化合价总共升高值=(+2-0)×3=+6,这意味着3个锌原子在反应中失去了6个电子。K2FeO4→Fe(OH)3,
铁元素化合价降低,从+6价→+3价,2K2FeO4→2Fe(OH)3,铁元素化合价总共降低值=[(+3)-(+6)]×2=-6,这意味着2个铁原子在反应中得到了6个电子。这说明在化学反应中,3个锌原子失去的6个电子转移到2个铁原子上,因此电荷守恒。