问题补充:请问P1,V1,P2,V2分别是多少啊?

喷雾器内有10L水,上部封闭有1atm的空气2L.关闭喷雾阀们,用打气桶向喷雾器内再充入1atm的空气3L(设外界环境温度一定,空气可看作理想气体). (1)当水面上方气体温度与外界温度相等时,求气体压强,并从微观上解释气体压强变化的原因. (2)打开喷雾阀门,喷雾过程中封闭气体可看作是等温膨胀,此过程是吸热还是放热?简要说明理由. 哪位高手帮忙解决一下,谢谢!! 问题补充:请问P1,V1,P2,V2分别是多少啊? 解:(l)设气体初态压强为p1,体积为V1;末态压强为p2,体积为V2,由玻意耳定律 p1 V1=p2V2 ① 代人数据得 P2=2.5atm ② 微观解释:沮度不变,分子平均动能不变,单位体积内分子数增加,所以压强增加。 (2)吸热。气体对外做功而内能不变.根据热力学第一定律可知气体吸热。 请问P1,V1,P2,V2分别是多少啊?

貌似不能玻意而定律,要用克拉伯龙方程
P1V1=n1RT
P2V2=n2RT
V1=V2,n1:n2=2:5
故P1:P2=2:5,即P2=2.5atm
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