浓硫酸的用途，相关性质？

Question

如题所述

Answer 1

（一）物理性质　　浓盐酸 浓硝酸和浓硫酸的对比　　浓盐酸浓硫酸浓硝酸颜色状态等无色有刺激性气味的液体无色黏稠，油状液体无色液体，如长时间放置会变黄个性对比有挥发性，在空气里会生成　　白雾，有刺激性气味不挥发，有吸水性（可做干　　燥剂），有脱水性（化学性质，使有机物炭化）有挥发性，在空气里会生成白雾，有刺激性气味腐蚀性有腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性　纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。98.3%时,熔点：10℃；沸点：338℃。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。腐蚀性　　硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，后用小苏打溶液冲洗,再用大量水冲洗,严重的应立即送往医院。吸水性　　将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。　　(1)就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。　　(2)吸水性是浓硫酸的物理性质。
浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。编辑本段（二）特性　　除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。1.脱水性　　(1)就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。　　 (2)脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。　　(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。　　如：浓硫酸
如C
+
2H2SO4(浓)
====
（加热）CO2↑
+
2SO2↑
+
2H2O　　利用脱水性，能够催化一些有机反应。　　CH3COOH
+
H-O-C2H5
====
加热、浓H2SO4)
CH3COOC2H5
+
H2O　　 硫酸催化制取乙酸乙酯2.强氧化性　　(1)跟金属反应　　　①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4　　②加热时，浓硫酸可以与除金、铂　　之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。　　Cu
+
2H2SO4(浓)
==△==
CuSO4
+
SO2↑+
2H2O　　2Fe
+
6H2SO4(浓)
==△== Fe2(SO4)3 +
3SO2↑
+
6H2O　　Zn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4
+SO2↑+2H2O　　在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。　　(2)跟非金属反应　　　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。　　C
+
2H2SO4(浓)
==△==
CO2↑
+
2SO2↑
+
2H2O　　S
+
2H2SO4(浓)
==△==
3SO2↑
+
2H2O　　2P
+
5H2SO4(浓)
==△==
2H3PO4
+
5SO2↑
+
2H2O　　⑶跟其他还原性物质反应　　浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。　　H2S
+
H2SO4(浓)
==△==
S↓
+
SO2↑
+
2H2O　　2HBr
+
H2SO4(浓)
==△==
Br2↑
+
SO2↑
+
2H2O　　2HI
+
H2SO4(浓)
==△==
I2↑
+
SO2↑
+
2H2O3.难挥发性（高沸点）　　制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）
如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。　　2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑　　Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑　　再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。4.酸性　　制化肥，如氮肥、磷肥等。　　2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4　　NH3+H2SO4==NH4HSO4　　Ca3(PO4)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)25.稳定性　　浓硫酸与亚硫酸盐反应　　Na2SO3+2H2SO4==2NaHSO4+H2O+SO2↑　　　Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（加热）6.吸水性　　常做干燥剂　　附言：浓硫酸的稀释　　浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体　　例如中性气体：CO、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体　　酸性气体：HCI气体、二氧化碳、二氧化硫　　浓硫酸不能用作碱性气体（例如
氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸还不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等气还原性体。　　注：浓硫酸吸收某些结晶水合物（如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。此项应特别注意，考生应注意，CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O是化学变化，表现吸水性，而不是脱水性。7.对于金属置换而言　　对于金属置换而言，氢后金属不能与酸反应，但浓硫酸能够使一些金属反应，例如：　　Cu+2H2SO4（浓）=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O

Answer 2

一般只用于工业生产。
性质：
1、有毒性
2、吸水性
3、脱水性
4、强氧化性
5、酸性
至于作为干燥剂是比较少的，一般实验室做实验会用。

Answer 3

首先,浓硫酸的酸性很弱,因为h2so4分子电离出的h+很少.
日常生活？毁容。。。
h2so4酸性的用途有:
1.生产过磷酸钙、硫酸铵等化肥
2.制取so2气体
3.制取hcl
hbr
hno3
等挥发性酸
4.清除铁锈
5.脱水剂