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为什么红色的[fe(scn)6]3-溶液再加入edta后,溶液的红色会消失?
如题所述
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推荐答案 2016-01-07
EDTA与铁形成的
络合物
的稳定性比SCN-的强
因此加入EDTA后会生成EDTA-Fe和游离的SCN-,这两种物质均为无色物质,因此溶液也变无色。
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第1个回答 2021-01-22
说明后者更稳定,Kf更大,也可以称为置换反应,前者是鉴定Fe3+离子的特效反应,非常灵敏,微量的Fe3+离子就会显示红色,单是稳定性不强,Kf不是太大,所以很多配体都可以置换SCN-离子使前者褪色,比如EDTA, F-离子等
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edta
与(
Fe(SCN)6
)
3
-的反应现象
答:
铁离子被EDTA络合
红色消失
fescn3
与
edta
反应
答:
两者的反应如下:
fescn3
血红色配合物,可溶于水EDTA名称为
乙二胺四乙酸,
化学式为:(HO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2H)2
,乙二胺四乙酸
能与Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+等二价金属离子结合的一种螯合剂硫氰化铁(血
红色)
中
Fe3
+与EDTA以1:1络合生成无色
溶液,
用Y4-表示
EDTA,
则方程式为:Y4-+...
一道化学题。求权威答案
答:
理论上会变浅 溶液中同时存在两个平衡
Fe3
+ + 6SCN- === Fe(SCN)6 3- Fe3+ + 6Cl- === FeCl6 3- 氯离子与硫氰根争夺Fe3+ 加入KCl后第二个平衡右移,减少Fe3+的数量,因次第一个平衡左移
,Fe(SCN)6
3-数量减少,颜色变浅 不过第一个平衡是占据优势的,Fe(SCN)6 3-颜色又深...
fecl3、kscn、
edta
反应现象及原因
答:
FeCL3+3KSCN=
Fe(SCN)3
+3HCL
edta
和二价的铁有反应,和三价的没有反应
溶液会
变血红色
任务矿石中银含量的测定
答:
用硝酸铁或铁铵钒作为指示剂,终点时过量的硫氰酸钾同 Fe3+形成红色配合物
[Fe(SCN)6]3
-。由于Ag+与SCN-结合能力远比Fe3+强,所以只有当Ag+与SCN-反应完
后,Fe3
+才能与SCN-作用,使溶液呈现浅红色。 Ni2+、Co2+、Pb2+(大于300mg),Cu2+(大于10mg)、Hg2+(大于10μg)、Au3+以及氯化物、硫化物干扰硫氰...
铁离子和铁络合物哪个更容易沉淀
答:
使用硫氰化铁来鉴定铁的方法:取SCN-
溶液,
与
Fe3
+混合,即有血红色出现。该颜色在戊醇或醚中更为明显。但是,必须在实验前必须除去亚硝酸根,否则会生成NO
SCN,
显红色反应,干扰实验,但红色在加热
后消失
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后沉淀溶解 再加碳酸钠是否有...
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再加Na2CO3,也不会生成沉淀,因为配合物很稳定 2.氯化铁与硫氰酸铵反应方程式,在家铬酸铵有何现象方程式是
什么?Fe3
+ + 6 SCN- =
[Fe(SCN)6]
^3-
,溶液
变血红色 加(NH4)2CrO4,生成红褐色沉淀Fe(OH)3,因为Fe(OH)3更稳定 3.氯化银和一水合氨反应生成银氨
溶液的
方程式,---AgCl + 2NH...
k
3[fe(scn)6]
和
EDTA
反应的化学反应方程式和离子反应式是
什么
答:
称中心离子(有的络合单元中也可以是金属原子)。如[cu(nh3)4]2+络离子中的cu2+离子
,[fe(cn)6]
4-络离子中的fe2+离子 ,ni(co)4中的ni原子等。价键理论认为,中心离子(或原子)与配位体以配位键形成络合单元时,中心离子(或原子)提供空轨道,是电子对的接受体。
为什么
不能用
EDTA
配位滴定法直接测定铝?
答:
1、由于铝离子与edta配位速度太慢,需要加入过量的
edta,
并加热煮沸,配位反应才比较完全 2、缺少直接滴定的指示剂。3、在酸度不高时,铝离子水解生成一系列多核羟基配合物,它们与edta反应缓慢,配位比不恒定,不利于滴定。所以,常用返滴定法测定铝。
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