[参考资料]
高锰酸钾与甘油的放热反应 [原理]在一小堆紫色固体上，滴加约1mL液体。稍等片刻，发生白烟和紫色的火焰。等待时间的长短随固体粉碎程度的不同而异。[用品]高锰酸钾（晶体）三份，每份5g甘油（
丙三醇），滴瓶，滴管2支90mm蒸发皿 2只100mm研钵和杵 一副角匙 1只[操作]A．在蒸发皿的中心倒一小堆5g高锰酸钾结晶。用角匙使小堆的中央凹陷下去，便于甘油对固体的渗透。用滴管小心地向凹陷处滴加约1mL甘油。数秒钟之后，出现一股白烟，而后是劈劈啪啪的爆裂声、火星和紫色的火焰。燃烧持续到甘油耗尽。产物是灰色的固体，局部带有绿色。B．表面积对
反应速率的影响可以用两小堆颗粒大小不同的高锰酸钾来演示。一堆是结晶，另一堆则是5g结晶用研钵和杵磨面成的细粉末。用角匙使每堆的中央凹陷下去。同时在两堆上滴加甘油。高锰酸钾与甘油的反应为：粉末状的比大颗粒结晶状的快。[备注]1·危险点·本反应产生火焰和火星，且不时地从反应处爆出几颗高锰酸钾固体落到数厘米远处。在处理高锰酸钾时要十分谨慎。不论是溶液或固体状态，若与有机物质或其他易氧化物质接触都可能发生爆炸。2·后处理·未反应的KMnO4和产物KMnO4都可用过量的水冲洗。不溶性残渣可丢入废物箱内。用水冲洗掉可溶性物质之后，蒸发皿中的任何不溶性的锰氧化物可用硫酸亚铁铵和稀硫酸配成的糊擦掉。3·讨论·本演示实验阐述了自然作用。使用KMnO4的甘油
氧化反应开始时是比较慢的，而后被本体系产生的热量加速，最后着火，本演示实验还阐明了表面积的增加对非均相反应速率的影响。本演示实验包含着多种反应已被一一列举，其中包括：三价氧化锰Mn2O3是黑色的，K2CO3是白色的。对略带绿色晶体的固体残渣的检验表明，有其他产物形成。在残渣中加水生成深绿溶液和不溶性残渣。推想此绿色是由于KMnO4所致，深色不溶性固体含有Mn2O3和/或MnO2。