为什么常温下0.01mol/L的醋酸与等体积ph=12的氨水混合后溶液显碱性。（这是什么类型题目，考了什么知识点呢）。谢谢。
另外补充个小问题：为什么醋酸根浓度+氢阳跟浓度不等于0.01mol／L呢？
醋酸不也是不完全电离吗？
追答对啊！0.01mol/L的醋酸其中的氢离子浓度远小于0.01mol/L！但是发生化学反应的是符合质量守恒定律的，可以理解为发生化学反应时氢离子被消耗，但是未解离的那部分醋酸解离最终醋酸解离的氢离子要完全反应！
对于弱酸弱碱，假如其PH=1则其溶度要大于0.1mol/L，一般都是 远远大于0.1mol/L
就是说这题如果换成Ph=2的醋酸就对了是吧。
追答其实这么理解是不对的，对于高中生来说PH=2的醋酸与PH=12的氨水等体积混合，可以近似的理解溶液为中性，但是醋酸根的浓度一定会大于0.01mol/L的，根据质量守恒，醋酸根的浓度等于混合前醋酸溶度的一半，但是由于混合前醋酸是未完全解离的，所以其浓度远大于0.01mol/L
有问题可以追问
这也就解释了第二个问题了。 谢谢，有疑问会再次请教您！
若改为Ph=2的醋酸的话就对是吧。？
本回答被提问者采纳不都是等体积且为弱酸弱碱么。