那个叫V开头的什么理论，名字我忘了，但是还是记得其中的一种计算方法的，就是减法。具体步骤：（1）、将该离子团写成ABm的形式，如NH4+，先写成AB4的形式；（2）、把中心原子A的电子分配给B，使其达稳定结构（8个e或2个e），因此NH4+就是N分了4个e给4个H，N上本来有5个e，现在剩下一个。（3）、如果带电荷，如本题的离子团，
正电荷的，上一步剩下的电子就减去所带的电荷数，负的，就加上所带电荷数。这步之后，剩余电子数为0，因此就没有
孤对电子（用E表示孤对电子）存在。如果剩余的不为0，则将剩下的（也就是相当于减法所得到的答案）除以2，得不到整数的则进一。（4）、将上一步的结果用ABmEn表示出来，则m+n就是
杂化轨道总数了，因此NH4+是AB4E0,4个杂化轨道，因此是SP3杂化。
应用：NO3-，AB3En，分配：5-2*3+1=0，因此n=0，也是没有孤对电子，即有3个杂化轨道，故为
sp2杂化。