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有机物和氧气反应 H%越大耗氧气越多 这个百分比是什么百分比?
如题所述
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推荐答案 2014-05-07
等质量的氢比等质量的碳要耗氧。如12g氢需要氧气3mol,12g碳只需要氧气1mol,所以氢的比例越高,耗氧越多。
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第1个回答 2014-05-07
含氢量
相似回答
为
什么
质量相同的烃,含氢
百分比
越大,
耗氧
量和生成的二氧化碳越大
答:
1、质量相同的
有机物
,其含氢量(质量分数)越大,则
耗氧
量也就越大。这是因为:每4克H就消耗32克
氧气
,而消耗同样的32克氧气,则需要消耗12克的碳。2、物质的量相同的有机物完全燃烧时,(x+y/4-z/2)的值越大,耗氧量越大。这是因为:每摩尔的碳可消耗1摩尔的氧气,而消耗同样的1摩...
等质量的
有机物
CxHy燃烧,
耗氧
量为
什么
是看y/x
答:
所以一个烃分子中,含H的质量分数越高,
耗氧
量就越大.因为C相对质量为12,也就是说12质量的C只消耗36质量的O.而相同质量(12)的H则可以消耗16*6=96质量的O.则y/x越大,含H量越高,等质量的
有机物
CxHy燃烧,耗氧量也就越大.
等质量的C6H6,C2H6,C2H4,C4H6完全燃烧时需要
氧气
最多的
是什么?
答:
C2H6.等质量的就看氢原子数和碳原子数的比,比
越大耗氧越多
。
等
物质
的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种
有机物
分别完全燃烧,需要
O2
最...
答:
分别在
氧气
中完全燃烧,1mol物质
耗氧
量为:1mol甲烷CH4耗氧量为2mol;1mol乙烯C2H4耗氧量为3mol;1mol乙炔C2H2耗氧量为2.5mol,1mol苯C6H6耗氧量为7.5mol,故耗氧量最多的是苯;等质量的上述四种
有机物
完全燃烧耗氧量取决于H元素的含量,H元素含量越高,耗氧量越多,...
等质量的
有机物
燃烧
耗氧
量怎么算
答:
其实可以写一个总方程式:CxHy + (x+y/4)
O2
= xCO2 + y/2 H2O,可知一个C耗一个
氧气
,一个H耗y/4个氧气;要是等质量的话,那摩尔质量换算一下就可以了
(1)等
物质
的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种
有机物
分别完全燃烧,需要O...
答:
分别在
氧气
中完全燃烧,1mol物质
耗氧
量为:1mol甲烷CH4耗氧量为2mol;1mol乙烯C2H4耗氧量为3mol;1mol乙炔C2H2耗氧量为2.5mol,1mol苯C6H6耗氧量为7.5mol,故耗氧量最多的是苯;等质量的上述四种
有机物
完全燃烧耗氧量取决于H元素的含量,H元素含量越高,耗氧量越多,...
等质量的
有机物
燃烧,消耗
氧气
最多的是
答:
只要看氢元素的质量分数,氢元素的质量分数
越大耗氧
量越多,但此规律只适用于等质量的
有机物
燃烧,消耗
氧气
的比较 是A吧 C中要把一个O和两个H提取出来不看
...我觉得应该是CxHy中,y/x的比值
越大耗氧
量
越多
呀,这里的B选项我怎么...
答:
一摩尔H的质量1g,结合O生成1mol水,消耗
氧气
的物质的量为0.25mol,一摩尔C12g生成CO2消耗1mol
O2
,换成等质量的C和H绝对是氢消耗的氧多,所以你的结论是正确的。
等质量
有机物
完全燃烧时转移电子数目最多的是
答:
B.CH 4 中N(C):N(H)=1:4; C.C 2 H 6 中N(C):N(H)=2:6=1:3; D.C 17 H 36 中N(C):N(H)=17:36=1:2.12; 等质量的烃燃烧,耗氧量取决于H%,
H%越大耗氧
量越大,显然CH 4 中H的质量分数最大,相同质量CH 4 的耗氧量最大, 故选B.
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