化学稀硫酸与氢氧化钠反应方程式

Question

如题所述

Answer 1

分析：依据反应事实书写方程式；
①硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，滴入酚酞可以知道什么时候恰好完全反应；
②先确定B处的刻度和量筒的分度值再读数，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；
③酚酞试液由红色恰好变成无色，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全；
④依据化学方程式的计算并结合氢氧化钠的质量计算即可．
解答：解：稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，方程式是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
故答案为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
①硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，滴入酚酞可以知道什么时候恰好完全反应，氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应；
故答案为：酚酞；
②A处的刻度为8，则B处的刻度为7，该量筒的分度值为0.2 ml，读量筒内液体凹液面的最低处，可知量筒中硫酸的体积是7.2ml；
故答案为：7.2；
③氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应；
故答案为：红；无；
④反应掉的氢氧化钠的物质的量是：10g×4%÷40g/mol=0.01mol
设共反应掉硫酸的物质的量是x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2mol 1mol
0.01mol x
2mol
0.01mol
=
1mol
x

x=0.005mol
反应中共消耗硫酸溶液的体积为：7.2mL-2.2mL=5.0mL
则每毫升溶液中含溶质H2SO4的物质的量为：
0.005mol
5.0mL
=0.001mol/mL
答：每毫升硫酸溶液中含溶质H2SO4的物质的量0.001mol．
点评：本题对中和反应进行了综合的考查，解题的关键是对实验原理以及相关计算的掌握，能很好的培养学生分析、应用问题的能力．
分析 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
故答案为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等

Answer 2

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O
很高兴为你解答，祝你学习进步！一刻永远523 为你解答~~
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兄弟稀盐酸与氢氧化钠的反应知道吗？？
求回答
！！！！

追答

HCl+NaOH=NaCl+H2O

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谢了！！

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Answer 3

强酸强碱发生中和反应,放出热量,无明显现象.
若在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试剂,无色酚酞变红,逐滴加入稀盐酸并振荡,红色突然褪去时,酸碱恰好中和,生成氯化钠和水
HCl+NaOH==H2O+NaCl

Answer 4

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O