高中化学 几个问题 有机和化学平衡 明天就考试了 速度解答

Question

1. 除去苯中混有的苯酚用NaOH，为什么，反应现象是怎样的？
2. 在恒容绝热容器中进行2A(g)+B(g)==(可逆符号) 2C(g)+D(s)反应
以如下比例投料 物质 A B C D
起始投料/mol 2 1 2 0
反应达到平衡状态，测得体系压强升高，那么放映的平衡常数与温度有何变化关系？
我的想法：以此比例投料，反应向正方向进行，但由于绝热，正反应释放了的热量使平衡向逆方向移动，压强升高。得出正方向反应放热，则T增大K减小
我的想法对不对？

Answer 1

1.苯酚羟基氢有弱酸性。最后溶液分层。
2.我觉得你前面分析的是正确的，就是正反应方向放热，但是从初始投料比来看，这个反应是不可能比投料时再向逆方向进行了。所以应该是温度增大导致了体系的压强增大，而在实际上气体的摩尔量是下降了。
by the way 高考加油追问

对，它本不该压强增大可是它增大了。所以肯定是放热使反应逆向进行，反过来说假使正向吸热，那么密闭的容器内温度会一直下降，与题目的【压强增大】矛盾。所以正向放热成立
祝我明天人品爆发！！！

Answer 2

1溶液分层，因为苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠
2体系压强升高，反应向逆反应方向移动，所以Q减小，直到等于K，所以为放热反应，应该对的追问

其实你回答的都是关键，但我只能采纳一个，见谅

Answer 3

氢氧化钠和苯酚中的氢反应，成为了苯酚钠，苯是有机物，可以和它脱离分层，而且生成的也只是水，看到的现象就是分层吧。

 

追问

多谢回答

Answer 4

C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O;反应后C6H5ONa溶于水，分层。
此反应根据最初的投料是不会进行逆反应的。追问

恩，说得蛮对的 谢谢

Answer 5

1，生成苯酚钠和水，原因是不能用浓溴水，与溴水生成的溴苯因为相似相溶会溶解在苯中（老师就这样说的），分层

Answer 6

苯酚可以和Naoh反应，现象分层