Na2CO3和NaHCO3谁的碱性强？为什么

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推荐答案 2016-02-19

碳酸钠对应的酸应该按碳酸氢根考虑，碳酸氢钠对应的是碳酸，碳酸酸性强于碳酸氢根，所以碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，同浓度时碳酸钠溶液碱性强。

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Na2CO3和NaHCO3谁的碱性强?为什么?(水解方面的问题)答：Na2CO3的碱性强。CO32-第一步水解比HCO3-强，NaHCO3只能进行第二步水解。CO32- +H2O=可逆=HCO3- +OH- HCO3- +H2O=可逆=H2CO3+OH-

nahco3和na2co3的区别?答：当然此时一级水解得到的碳酸氢根也会发生电离,得到H+ ,但以第一步的水解反应为主.二级水解和特别是碳酸氢根的电离可以忽略.所以Na2CO3溶液显碱性.从上可以看出碳酸钠和碳酸氢钠的水解程度可以通过他们的一级水解来反映,而水解出来的OH-的物质的量浓度可以反映出水解程度,即可以同物质的量浓度下二者的碱性...

如何判断同种浓度的NaCO3与NaHCO3在水中的碱性强弱?答：很简单，Na2CO3能与H2CO3反应生成NaHCO3，这就相当于强碱制弱碱，所以Na2CO3碱性强于NaHCO3；或者说Na2CO3能与H2CO3反应而NaHCO3不行，所以Na2CO3碱性强于NaHCO3。

Na2co3与Nahco3溶于水后的碱性强度为何不同?答：水解程度不同碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，这个水解平衡进行的程度比较大而碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根，这个水解平衡进行的程度比较小因此Na2co3溶于水后生成的氢氧根较多，而Nahco3溶于水后生成的氢氧根较少所以Na2co3与Nahco3溶于水后的碱性强度不同，Na2co3强得多 ...

NaHCO3和NaCO3是显酸性还是碱性?答：碱性；Na2CO3的碱性较强，NaHCO3很弱，不能使得酚酞变红；原因是水解；Na2CO3的碳酸根结合水电离的H+,使得水中H+比OH-少，所以溶液显示碱性；NaHCO3一方面可以电离出H+,一方面可以结合H+,但是结合的稍微多一些，所以溶液还是显示碱性；有问题请追问~...

Na2CO3 NaHCO3的俗名、碱性(碱性的强弱比较)、溶解性(溶解性的强弱比较...答：Na2CO3碱性强于 NaHCO3，一般碳酸盐溶解度高于碳酸氢盐，但可溶性碳酸盐溶解度一般高于碳酸氢盐，故Na2CO3溶解度高于 NaHCO3 与HCl反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2（箭头）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2（箭头）热稳定性Na2CO3强于 NaHCO3，NaHCO3受热易分解：2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2（箭头）

碳酸钠为什么碱性强于碳酸氢钠?答：碳酸钠：Na2CO3，碳酸氢钠：NaHCO3，碳酸钠的pH值要比碳酸氢钠的pH值要大。即：在相同的浓度相同温度下，碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠，碱性大小的比较就是氢氧根的浓度大小比较。CO3^2- + H2O = HCO3^- + OH^- ，碳酸根第一次水解可以生成一个碳酸氢根和一个氢氧根离子，而碳酸根的第二次水解方程...

相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液哪个碱性比较强答：Na2co3对应的是碳酸氢根，而nahco3对应的是碳酸，后者酸性大于前者，越弱越水解，所以前者碱性强

Na2CO3,NaHCO3碱性谁强?答：应该是Na2CO3吧!NaHCO3碱性很弱PH=7.2左右,由于HCO3-水解约大于电离，水解为HCO3-+H2O＝H2CO3+OH-；电离为HCO3-=H++CO32,故HCO3-既不能大量存在酸性溶液中H++HCO3-=H2O+CO2，又不能存在于碱性溶液中OH-+HCO3-=H2O+CO32-

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