金属氧化物有可能是共价化合物也是离子化合物，具体看组成的化合物在进一步判断。
一、详细讲解如下所示：
1、所谓的共价化合物和离子化合物是由于元素之间键合的方式不一样而区分的，也就是说公价化合物中存在且仅存在共价键(CH4, NH3)，而离子化合物存在离子键(NaCl,)。
2、也可能存在共价键(KOH)，它们的的区分方式是熔融状态下是否导电,不能导电的是共价化合物,能导电的是离子化合物。
3、其实大多数的非金属元素之间组成的化合物，包括含氧酸，弱酸，和部分有机物是共价化合物。
4、大部分金属和非金属结合的化合物，包括盐，强碱是离子化合物。所以它们与氧化物非氧化物无关，也并不是离子化合物就是酸碱盐。
二、离子化合物和共价化合物的区别：
1、从元素组成上区别:
含有铵根的化合物一定是离子化合物,氯化铝是共价化合物，所有不含金属元素也不含铵根离子的所有化合物是共价化合物。钾钠铵钙镁盐，金属元素与酸根离子（如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子）之间形成的盐等大多数盐是离子化合物。
2、从物质类别上区别:
强碱是离子化合物，活泼金属过氧化物是离子化合物，不同种非金属元素的原子结合成的化合物，是共价化合物，大多有机化合物（如醋酸铅）共价化合物，少数盐、酸、弱碱、水是共价化合物。
扩展资料：
根据共价化合物和离子化合物的特点判断：
一、共价化合物的特点
1、以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物特点：由相同元素原子组成的分子其共用电子对无偏移。单质的共用各原子不带电性，称为单质的分子，如氧气的分子。
2、由不同元素的原子组成的分子由其共用电子对有偏移(偏向非金属较强的元素原子一方)，使双方带相反的电性，但没有电子得失，故化合物中不存在离子。整个分子仍是电中性。
3、有些共价化合物，其共用电子对偏移程度大，在水溶液中能形成阴、阳离子。例如：HCI→H++Cl-，非金属元素原子间的反应，一般形成共价化合物。
二、离子化合物的特点
1、离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等）。
2、活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。
3、例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，这就叫做离子化合物。
参考资料来源：百度百科-离子化合物
参考资料来源：百度百科-共价化合物
比如：NaCl MgCl2 离子化合物
HCl HBr