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怎么通过弱酸的电离平衡常数和ph值求溶液的原始摩尔浓度
如题所述
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推荐答案 2019-04-24
首先把这种弱酸的电离方程式写出来。再根据PH算出溶液中的氢离子浓度。第3步就是设原始
摩尔浓度
为未知数,然后根据
电离平衡常数
的公式。代入公式,就可以求出原始的摩尔浓度了。
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ph如何
换算成
浓度
答:
pH=-lg[H+],所以只要计算出溶液中的H+浓度即可
。对于强酸,H+全部电离,所以H+可以直接根据酸的浓度计算即可.如0.1mol/L的HCl溶液,H+浓度就是0.1mol/L,pH=1;0.1mol/L的H2SO4溶液,H+浓度是0.2mol/L,pH=0.7。对于弱酸,H+不是全部电离,H+浓度与酸的浓度和电离...
氨水
的PH值
为12时
摩尔浓度
是多少?
怎么
算的?质量分数是多少?
答:
1,氨水是弱碱,要
电离
,离解
常数
1.8*10^-5 NH3·H2O=NH4+ + OH-
ph
=12,,,OH-离子浓度0.01
摩尔
。设氨水
的浓度
为c(摩尔每升),氢氧根
离子浓度的
平方/氨水浓度=1.8*10^-5 c=10^-4/1.8*10^-5=5.56摩尔每升。2,氨水分子量为35,5.56摩尔是195克。氨水密度略小于水,算大体...
溶液的摩尔浓度怎么
计算
答:
1.已知溶质的质量m,和溶液的体积V,假设溶质的摩尔质量为M 溶质的
摩尔浓度
为c=m/MV ;2.已知溶质的物质的量n,
和溶液的
体积V, 溶质的摩尔浓度为c=n/V ;3.已知溶质的质量分数w,和溶液的密度p,溶质的摩尔质量为M 溶质的摩尔浓度为c=1000pw/M;4.已知溶液的质量m,和溶液的体积V,溶液的...
如何
计算
弱酸的PH
答:
要计算弱酸的pH,需要知道弱酸的酸解离常数(Ka)和弱酸的浓度。以下是计算
弱酸pH
的步骤:确定弱酸的酸解离常数(Ka),这是一个实验上测量的值,可以在化学参考书或实验数据手册中找到。确定弱酸的浓度(C),这是指弱酸在
溶液
中
的摩尔浓度
。使用酸解离
常数和
浓度计算
弱酸的离子
浓度。对于一元弱酸HA,它...
ph值
和酸碱
浓度怎么
换算
答:
在标准温度和压力下,pH=7的
水溶液
(如:纯水)为
中性
,这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根
离子浓度的
乘积(水
的离子
积
常数
)始终是1×10^-14,且两种离子
的浓度
都是1×10^-7mol/L。
pH值
小于7说明H的浓度大于OH的浓度,故溶液酸性强,而pH值大于7则说明H的浓度小于OH的...
已知25度时,某一元
弱酸
0.01
摩尔
的
溶液的ph值
为4.00,求 ka和离解度...
答:
pH
=4.00 c(H+)=10^-4 c(H+)2=kaXc ka=10^-6 电离度=已
电离的浓度
/总浓度=(10^-4)/0.01X100%=1
已知
溶液ph值
为2,
求溶液
中硫酸
的浓度
?
答:
中学计算:
PH
=2说明氢
离子浓度
=0.01mol/L,所以H2SO4
电离
出SO42-离子浓度为0.005mol/L
自然
水溶液pH值
控制反应及其计算
答:
同理可求得25℃,0.1MPa下反应(4-23)~(4-25)的:地球化学 假设为理想溶液:ai=ci(组分i的体积
摩尔浓度
), ,将表中所列Kw、 分别代入上述方程,联立方程组就可以求得 ,即
溶液的pH值
。如计算25℃,0.1MPa下雨水的pH值(饶纪龙,1979),因雨水只与大气接触溶解其中的CO2,故代入
常数值
...
...
摩尔浓度
(M/L)
PH值
这三个之间的换算公式是
怎样的
?
答:
3.
pH与摩尔浓度
的关系:如果是强酸或强碱,它们完全
电离
,因此摩尔浓度可以近似等于
离子浓度
,于是pH = -log[H+]或pOH = -log[OH-]。但对于
弱酸
弱碱或缓冲
溶液
,需要利用酸碱
平衡常数
(Ka、Kb)进行计算。注意这些只是一般公式,对于特定的化学体系可能需要更详细的信息。比如在你提到的三氯化铁蚀刻中...
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