极性分子与不极性分子的差别有什么？

Question

如题所述

Answer 1

1.极性分子与不极性分子结构不同（楼上几位已详细地解说了）
2.极性分子与不极性分子的分子间力不同。分子间力分色散力，诱导力和取向力。在极性分子间有色散力，诱导力和取向力；在极性分子与非极性分子间有色散力和诱导力；在非极性分子间只有色散力。实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。
①当极性分子相互接近时，它们的固有偶极将同极相斥而异极相吸，定向排列，产生分子间的作用力，叫做取向力。偶极矩越大，取向力越大。②当极性分子与非极性分子相互接近时，非极性分子在极性分子的固有偶极的作用下，发生极化，产生诱导偶极，然后诱导偶极与固有偶极相互吸引而产生分子间的作用力，叫做诱导力。当然极性分子之间也存在诱导力。③非极性分子之间，由于组成分子的正、负微粒不断运动，产生瞬间正、负电荷重心不重合，而出现瞬时偶极。这种瞬时偶极之间的相互作用力，叫做色散力。分子量越大，色散力越大。当然在极性分子与非极性分子之间或极性分子之间也存在着色散力。
它对物质的沸点、熔点、气化热、熔化热、溶解度、表面张力、粘度等物理化学性质有决定性的影响。
3.极性键与非极性键属于共价键，所以极性分子与不极性分子都属于共价化合物和共价单质，差别在于分子电荷向一侧偏移的程度。出现了电极性的分子就是极性分子
化合物的极性决定于分子中所含的原子团及分子结构。各类化合物的极性按下列次序增加：
—CH3，—CH2—，—CH=，—CH三，—O—R，—S—R，—NO2，—N（R）2，
—OCOR，—CHO，—COR,—NH2，
—OH，—COOH，—SO3H
高中要求掌握的极性分子有：
HX（卤素的氢化物）,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,C2H6O,O3
不极性分子：Cl2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCL$,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5

Answer 2

1.
一般来说，一个“分子内”只要含有极性键，那个分子就是极性分子。
例：HCl，所含有的是一个极性共价键，所以氯化氢分子是一个极性分子。
H20,所含有的是两个极性共价键，所以水分子是一个极性分子。
2.
只有一种情况例外，有些“分子内”虽然有极性键，但“整个分子”却是非极性分子。
原因是该分子的极性“互相抵消”了。也就是
正电荷的中心
与
负电荷的中心
都重合。
例：CO2，所含有的是极性键，但以C为中心，两个O原子在C的两边，呈一条直线，两边拉扯电子的力互相抵消，所以二氧化碳分子虽有极性键，却是一个非极性分子。
3.那么，含有极性键，却又是非极性分子的有那一些呢？
通常含C(碳)，B(硼)的简单分子就很有可能是属于这一类的分子。
CH4,CO2,CCl4，BF3等对称型结构。
另：CO,CHCl3,BHF2等非对称型，就是一般的含
极性键
的
极性分子。

Answer 3

极性分子正电荷的中心与负电荷的中心都是不重合的,而非极性分子正电荷的中心与负电荷的中心都重合,这是定义上的.
极性键和非极性键的区别也是这样的.
这个是最基本的,另外的话,像分子的电荷向一侧偏移,使极性分子的一部分显正电性,可以认为带了正电荷,而另一部分带了负电荷,这样分子之间除了范德华力之外,还可能有静电作用(比如氢键),使物质的熔沸点增高,水就是一个例子.而非极性的分子就没有这种作用.
极性分子与非极性分子的区别还有一些区别,但总的来说,都是由于分子的一部分显电性而产生的.