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可以用BaCl2鉴别SO4和SO3吗?如果不可以,则因该怎么鉴别?
如题所述
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推荐答案 2019-12-27
可以.将氯化钡分别加入两种待测溶液,都产生白色沉淀(有SO4的会产生BaSO4沉淀,有SO3的产生BaSO3沉淀),在往其中加入HCl,溶解的是BaSO3沉淀(亚硫酸钡沉淀溶于酸),即其中有SO3,另一个就有SO4(硫酸钡沉淀不溶于酸).但最好用硝酸钡鉴别,BaCl2中的氯离子可能会被银离子干扰.
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答:
可以
。将氯化钡分别加入两种待测溶液,都产生白色沉淀(有SO4的会产生BaSO4沉淀,有SO3的产生BaSO3沉淀),在往其中加入HCl,溶解的是BaSO3沉淀(亚硫酸钡沉淀溶于酸),即其中有SO3,另一个就有SO4(硫酸钡沉淀不溶于酸)。但最好用硝酸钡鉴别,BaCl2中的氯离子可能会被银离子干扰。
用BaCl2能鉴别
出H2
SO4,
Na
SO4,
NaCO3,NaOH
吗?
答:
可以区别的 第一步:把
BaCl2
分别滴在四中溶液中,无白色沉淀产生的溶液为NaOH 其中反应方程式为:H2
SO4
+BaCl2=BaSO4(沉淀)+2HCl Na2SO4+
BaCL2
=BaSO4(沉淀)+2NaCL Na2CO3+BaCL2=BaCO3(沉淀)+2NaCL 第二步:区别出NaOH以后,把剩下的三中溶液分别取出一点,分别滴在有有沉淀的溶液中,如果有气泡产生,...
怎么鉴别
这些离子?SiO
3,
NO3
,SO4,SO3?
答:
先加稀HCl,SiO32-会生成H2SiO3沉淀;在剩余的
3
个中,再加
BaCl2
溶液,有沉淀的是
SO4
2-;在剩余的2个中,再加入稀HNO3,产生沉淀的是SO32-;剩下的最后一个就是NO3-
检验硫酸或
SO4
离子,可否
用BaCl2?
(书上说
可以
),但
如果
有Ag离子,就...
答:
硫酸根离子检验应该先加稀盐酸酸化,再加BaCl2,否则亚
硫酸根,
碳酸根都会出沉淀.在加稀盐酸酸化的过程中也排除了Ag离子(如果有就沉淀啦).区分HCl和H2
SO4
用AgNO3干吗呢
?用BaCl2
多好啊.Ag2
SO4
应该不溶于稀HNO3,Ag离子和稀HNO3都是强氧化性,HNO3的标准电极电势和H2SO4又差不多.
为什么在很多化学物质
鉴别
题中经常加入稀硝酸
答:
因为硝酸化学性质相对稳定,不会带进新的杂质。加酸的目的是制造酸性环境,加盐酸你要是溶液中有银离子怎么办?加硫酸有钡离子怎么办?加硝酸最稳妥,不会和其他物质发生复分解反应。
怎么鉴别
亚
硫酸根
离子和硫酸根离子
答:
方法是:取两溶液,分别先后加入
BaCl2
溶液和盐酸溶液。如果先生成白色沉淀后沉淀溶解,说明含有亚
硫酸根
离子;如果生成白色沉淀且沉淀不溶解,说明含有硫酸根离子。
做化学
鉴别
题时一直不懂为什么要加稀硝酸?
答:
在
鉴别
题中,稀硝酸是用来检验Ag离子的,会有白色沉淀生成,且稀硝酸一定要过量,它的另一作用是酸化,除去溶液中的不溶物
怎么鉴别
Na2
so4
k2co
3
bacl2
溶液 怎么判断谁
可以鉴别
谁啊 麻烦一下...
答:
用稀硫酸就可以了.一个没现象,是硫酸钠 一个有气体生成,是碳酸钾 一个有沉淀生成,是
氯化钡
K2
SO4
BaCL2
Na2CO3 HCL 不用其它试剂
能鉴别
出来吗
答:
综上,如果某种溶液分别与其他溶液反应,一个产生沉淀,两个无反应,则为K2
SO4
;两个产生沉淀,一个无反应,则为
BaCl2
;一个产生沉淀,一个产生气体,一个无反应,则为Na2CO3;两个无反应,一个产生气体,则为HCL。所以
能够鉴别
出来。
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