(1)由题可知,在金属活动性顺序表中,三种金属的活动性是铝>铁>铜,铜的活动性最弱,铜利用的最早,铝最活泼.但铝开发利用的时间在后,说明金属大规模开发、利用的先后顺序与金属含量无关,同时与金属的熔点也无关,而是与金属活动性有关.
(2)铁容易和空气中的氧气和水蒸气发生反应而生锈.
(3)a、步骤①和④都是讲固体和液体分开,操作为过滤;锌可以置换硫酸铜中的铜,能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,由于锌粉过量,所以锌会完全置换硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁,滤渣A中一定有铜、铁和锌;
b、根据废液中成分CuSO
4、ZnSO
4、FeSO
4 ,可知加入过量的锌粉是把能与锌反应的物质都反应掉,锌可以与硫酸铜反应,锌可以与硫酸亚铁反应,所以步骤①中锌粉必须过量的原因是将废液中的Cu
2+和Fe
2+全部置换出来;
c、步骤④中加入的稀硫酸是为了和锌反应,主要看是否有没反应的锌就行,所以步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是:取步骤④的滤渣于试管中,加入少量稀硫酸,若有气泡产生则酸不足量,否则酸足量;
d、根据锌与硫酸反应,生成物是氢气和硫酸锌,写出方程式即可;
e、设生成的硫酸锌的质量为x,参加反应的锌的质量为y.
Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑
65 161 2
y x 0.4g
=y=13g
=x=32.2g
所得溶液中溶质的质量分数为:
×100%=28.6%;
故答案为:(1)B;(2)氧气;水蒸气;(3)a、过滤;铜、铁和锌;b、将废液中的Cu
2+和Fe
2+全部置换出来;c、取步骤④的滤渣于试管中,加入少量稀硫酸,若有气泡产生则酸不足量,否则酸足量;d、Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑;e、28.6%