在下面反应中，2KMnO 4 +16HCl═2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O（1）氧化剂是______，氧化产物是______．

Question

在下面反应中，2KMnO 4 +16HCl═2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O（1）氧化剂是______，氧化产物是______．（2）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目．（3）该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是______，若有7.3g HCl被氧化，产生Cl 2 的质量为______g，转移电子______mol．（4）如果将20ml12mol?L -1 的浓盐酸与足量KMnO 4 充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将______． A．≥1.68LB．＞1.68LC．≤1.68LD．＜1.68L．

Answer 1

在2KMnO 4 +16HCl（浓）=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O反应中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高， （1）Mn元素的化合价降低，则KMnO 4 为氧化剂，Cl元素的化合价升高，所以氧化产物为，故答案为：KMnO 4 ；Cl 2 ； （2）该反应中Mn得到2×5e - ，Cl失去10×e - ，则双线桥法表示反应转移的电子的方向和数目为 ， 故答案为： ； （3）由反应可知，16molHCl反应时只有10molHCl作还原剂别氧化，所以该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是10：6=5：3； 若有7.3g HCl被氧化，n（HCl）= 7.3g 36.5g/mol =0.2mol，则产生Cl 2 的质量为0.1mol×71g/mol=7.1g，转移电子为0.1mol×2×1=0.2mol， 故答案为：5：3；7.1；0.2； （4）20ml12mol?L -1 的浓盐酸与足量KMnO 4 充分反应，n（HCl）=0.02L×12mol/L=0.24mol，若完全反应生成氯气为0.24mol× 5 16 =0.075mol，其体积为0.075mol×22.4L/mol=1.68L，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不再发生氧化还原反应，则产生氯气小于1.68L， 故答案为：D．