检验硫酸根离子的两种方法

Question

1.加入足量稀盐酸，无沉淀无气泡。再加入氯化钡，生成白色沉淀。
2.加入硝酸钡，生成白色沉淀。过滤，在沉淀物中加入稀盐酸，沉淀不溶解。
为什么方案2优于方案1？

Answer 1

先取少量液体，用稀盐酸（稀硝酸）酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42-。
检验硫酸根离子所用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸。加入顺序为先加酸（排除CO32-、Ag+、SO32-的干扰）、再加BaCl2溶液，不可先加BaCl2溶液、再加稀盐酸，否则无法排除Ag+的干扰。
不能用稀硝酸酸化，否则会将SO32-氧化为SO42-。
不能用Ba(NO3)2溶液，在H+、NO3-存在下也会将SO32-氧化为SO42-。
方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓
扩展资料
溶液中同时存在氯离子和硫酸根离子的检验：
检验原理：先检验SO42-，除去SO42-，再检验Cl-。
分析：氯离子一般用硝酸酸化的AgNO3溶液检验，但SO42-对其检验有干扰，SO42- +
2Ag+ =
Ag2SO4↓,生成的硫酸银也不溶于和稀硝酸，所以先检验SO42-，并将SO42-除去，再用硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯离子。并且检验SO42-不要使用BaCl2、HCl溶液。
具体操作：
取少量待测液于试管，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子。
Ba2+ +
SO42-=
Ba
SO4↓
将溶液过滤或取上层清液，加入少量用硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明含氯离子。
Ag+ +
Cl-=
AgCl↓
注意：上述方法，溶液中不能含有SO32-或HSO3-。
参考资料搜狗百科-硫酸根

Answer 2

两种都可以，前面一种因为能和Ba离子产生沉淀的只有碳酸根和硫酸根，而碳酸钡在硝酸中溶解，故只要产生沉淀就可以判断硫酸根。后一种主要是排除Ag离子的干扰，应为氯化银不溶于硝酸，但是，因为酸化时加的酸是盐酸，这样就可能产生干扰故先看有无沉淀再加硝酸钡。

Answer 3

万一溶液中含有Ag离子，直接加稀HCl也会产生白色沉淀。所以检验硫酸根离子最好的办法是，先加入过量BaNO3，再加入稀HNO3本回答被网友采纳

Answer 4

应该第一种方法是对的。

Answer 5

确定溶液中没有其他东西。