当不同类型的强电解质溶液如氯化钠和硝酸钾混合时，若无气体产生或沉淀析出，反应既不放热也不吸热。例如，这两种溶液混合后会生成可溶的氯化钾和硝酸钠，它们在稀溶液中离解为Na+、Cl－、K+离子，实质上是离子的简单混合，没有形成新的化合物，反应本身没有显著的能量变化。
溶液的颜色变化也与固体的颜色有所区别。比如，CuCl2固体呈棕黄色，CuBr2固体是黑色，而CuSO4·5H2O则是蓝色。尽管固体颜色各异，但它们溶于水后，都会形成蓝色溶液。这是因为CuCl2、CuBr2、CuSO4·5H2O在水中离解出的Cu2+离子显蓝色，而Cl－、Br－、H2O的阴离子均为无色，因此溶液颜色主要由Cu2+决定。
检验氯化物常用硝酸银，不论氯化钠、氯化钾、氯化钙还是其他氯化物溶液，加入硝酸银后，都会出现白色沉淀——氯化银。这个现象说明，不论盐类具体是钠盐、钾盐还是钙盐，它们在稀溶液中均以离子的形式存在。这是氯离子与银离子反应的实例，反应方程式为：Cl－＋Ag+AgCl↓。
因此，电离理论为盐类的定性分析提供了理论基础，通过观察和理解离子的形成和相互作用，我们可以对盐类的性质进行判断和识别。
阿伦尼乌斯电离理论(Arrhenius ionization theory)。瑞典化学家S.A.阿伦尼乌斯提出的电解质在溶液中自动离解成正、负离子的理论。