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高中化学,这道题解析前两行,亚硫酸氢根和亚硫酸根放电能力为什么比OH-强?放电顺序不是OH->含氧
高中化学,这道题解析前两行,亚硫酸氢根和亚硫酸根放电能力为什么比OH-强?放电顺序不是OH->含氧酸根离子吗?
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推荐答案 2019-01-14
你说的氢氧根离子大于含氧
酸根离子
,这里的含氧酸根离子是没有还原性,而SO32是有较强还原性,所以先于OH-放电
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://99.wendadaohang.com/zd/B77XzXjve7OOezWOte.html
其他回答
第1个回答 2019-01-13
都是+
4价
硫元素 应该相同吧...不过亚硫酸与亚硫酸氢根水溶液中全部电离显酸性,氢离子有氧化性,我看应该是亚硫酸根还原性强,实验室制
二氧化硫
就用亚硫酸钠和稀硫酸反应
本回答被网友采纳
第2个回答 2019-01-13
阳极的放电顺序是比较离子的还原性。
还原性强弱比较:SO3 2- >OH- 。
第3个回答 2019-01-13
第19回 情切切良宵花解语 意绵绵静日玉生香 第20回 王熙凤正言弹妒意 林黛玉俏语谑娇音
相似回答
电解液
放电顺序
答:
其实,我们只能说溶液中最高价(中心原子)含氧酸根不放电,但非最高价(中心原子)含氧酸根的
放电能力
还是强于
OH
-的,例如:
亚硫酸根
而且
,高中
阶段,只要求掌握上述顺序.补充一点,如果阳极用的是活性电极,则阳极金属先
放电,
电解池中,阳极若为惰性电极,阴离子
放电顺序
中
,亚硫酸根
离子排在何处...
答:
在你提供的资料中,
应该是亚硫酸盐的溶液,亚硫酸根先放电
,被氧化.其次是氢氧根.阴极是氢离子先获得电子被还原.
...阳极的电极反应式是
什么?
(知道“经过足够时间,阳极是电解水...
答:
开始是
亚硫酸根放电
(SO3)2- + 2
OH
- - 2e = (SO4)2- + H2O 电解总反应 Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + H2 随着电解进行逐渐变成硫酸钠溶液。当所有亚硫酸根都电解完了后,就成了电解水了。ls的那位过于教条,而且给的放电次序是错的,卤素负离子是排在 S2- 后面的。
亚硫酸氢根
在阳极
放电
的电极反应式,我知道答案,告诉我写的方法就...
答:
4OH- -4e-=O2↑+2H2O 阴离子
放电顺序OH
->含氧酸根
阴离子
放电顺序
中
,放电能力
由硫、碘、溴、氯、氢氧根离子至含氧
酸根
依 ...
答:
对于含氧酸根发电
能力,
可以比较它们对应的电极电势值,即电极电势越低越容易失去电子,即还原性强
为什么
还原性硫离子大于碘离子,从大学
化学
解释
答:
为什么亚硫酸根
离子还原性大于碘离子? 根据 I2+SO3(2-)+H2O=SO4(2-)+2I(-)+2H(+) 还原剂的还原性大于还原产物的 四价硫离子与碘离子还原性谁大谁小 硫离子还原性大于碘离子,从电解池阴离子的
放电顺序
就可以判断出来。
放电能力
越强,阴离子的还原性越强。 阴离子放电顺序...
关于电解
亚硫酸
钠溶液的问题
答:
我想说,一楼答案是错误的;理由如下:1.电解反应选择性不强,只要有还原性,就可以充当负极,进行电极反应,溶液中是没有游离态的SO3 2-存在的(他们都被大量水分子包围),能直接失电子的只有
OH
-;2.电解中失电子,一定要能直接接触到电极
,亚硫酸根
被水包围,在电解中,还原性得不到直接体现;...
亚硫酸氢根与
碘离子哪个还原性
强?
答:
HSO3-强 HSO3- + I2 + H2O = 3H+ +SO4 2- +2I- HSO3-是还原剂,I-是还原产物,、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性,故,HSO3-的还原性强。
化学
疑问
答:
3、在惰性电极上,各种离子的
放电顺序
: 阴极(阳离子的氧化性、夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(阴离子的还原性、失电子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >
OH
- >含氧酸根 另氧化还原反应中阴离子的还原性:S2-...
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