求解过程如下：
对弱碱性药有pKa-pH=lg(C解离型／C未解离型)；
因为，pKa＝8.4，pH＝7.4；
所以，8.4-7.4=1=lg(C解离型／C未解离型)；
推出：C解离型／C未解离型=10；
我们可以将解离型假设为100x，未解离型假设为10x；
则，解离度=解离型/（解离型+未解离型）
=100x/（100x+10x）
=0.9090
所以此弱碱性药物药物的解离度为91%（0.9090）。
扩展资料
解离度由pKa及所在环境的pH决定，用希腊字母α来表示:α=已解离分子数∕原有分子总数，解离度的单位为1，习惯上也可以百分率来表示。解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得。
在弱电解质溶液中，只有已解离的部分才能承担传递电荷量的任务，电解质溶液的浓度c越小，弱电解质的解离度α越大。在无限稀释的电解质溶液中，可认为弱电解质是完全电离的。
解离常数是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。绝大多数的药物包含可电离的基团，如下图所示。多数为碱性的，也有部分为酸性。只有5%是不可电离的。
pKa表明了一种化合物的电离度。它是分子中基团与酸性、碱性的关系函数。药物化学家可以改变分子中酸性或碱性的结构，以便得到期望的pKa，而pKa可以影响药物的溶解性和渗透性。
pKa是影响中性分子是否能够和酸或者碱成盐的关键。一般认为，当两种组分的ΔpKa > 3时，形成盐；而0 < ΔpKa<3是可能形成共晶，也可能形成盐，没有明确的界限。
参考资料来源：百度百科—解离
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