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为什么卤素的氧化性逐渐增强,对应水溶液的酸性却逐渐减弱?
如题
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推荐答案 2008-08-04
虽然碘核电荷数最大而且电子层也最大,总的来说核对价电子的束缚最小,最容易失去外层电子,故碘化氢中碘容易离子化而与氢分离,既是酸性最强了。碘最容易失去外层电子,所以得电子能力不如F,Cl,Br强,所以氧化性弱,剩下的可以依次类推.
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其他回答
第1个回答 2008-08-04
卤素的氧化性增强,其最高价氧化物对应的水化物(HClO4,HBrO4)的酸性逐渐增强,而它的氢化物(HCl,HF,HBr)的酸性则不遵循这个规则。卤素(以氯气为例)的水溶液中只有HCL,HClO,Cl2,而没有HClO4
第2个回答 2008-08-04
因为它们的水溶液一个比一个不稳定!
HF 非常稳定
HCl 比较稳定 (遇氧化物易分解出单质氯)
HBr 较稳定 (时间长了,HBr溶液逐渐析出单质溴!)
HI 不稳定 (见光易析出碘单质)
第3个回答 2012-08-12
你问错了。。。。他们是正比的
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为什么卤族
元素随着
氧化性的增强
其
对应的酸酸性
弱而碱金属元素随着还原...
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因为卤素单质氧化性越强,卤素原子的半径越小,其对应氢化物中卤素对H的吸引力越强,使得HX不易解离
,酸性减弱。碱金属单质还原性越强,原子半径越大,其氢氧化物的离子型越强,因而更易解离呈现碱性。满意请采纳,thanks 欢迎追问
为什么卤素非金属性
越来越强
,对应水溶液酸性却
越来越弱?
答:
为什么卤素非金属性
越来越强
,对应水溶液酸性却
越来越弱? RT... RT 展开 我来答 分享 微信扫一扫 网络繁忙请稍后重试 新浪微博 QQ空间 举报 浏览1 次 可选中1个或多个下面的关键词,搜索相关资料。也可直接点“搜索资料”搜索整个问题。 非金属性 越来越 溶液 卤素 酸性 搜索资料 本地图片 图片链接...
为什么卤素
族的氢化物
的酸性,
不是随着
氧化性
越强酸性越强?
答:
卤素的氧化性越强,则卤素原子对氢原子的吸引能力越强,二者结合就更紧密,更难分离(= =)因此,
氢化物在水中就更难电离,于是酸性就变弱了
。比如HF,F对H的吸引极强,水分子难以将HF分子拆散(= =),所以HF就是弱酸。
为什么卤族元素,
气态氢化物
水溶液的酸性逐渐增强,
而其最高价
氧化
物对 ...
答:
气态氢化物
水溶液的酸性逐渐增强,
一般解释是HF,HCl,HBr,HI的水
溶液酸性
越来越强,因为F,Cl,Br,I原子半径越来越大,与H原子结合越来越不牢固,在水溶液中越来越容易电离,所以水溶液酸性越来越强。最高价
氧化
物对应的酸举个例子,中心原子是氯离子的高氯酸H-O-ClO3,这是大概的结构式。-ClO3...
为什么卤族
元素最高价含氧酸
酸性
依次
减弱?
答:
酸性
与
氧化性的
强弱没有必然的联系 一般认为F是没用含氧酸的 简单得说Cl,Br,I的电负性依次
减弱,
最高价含氧酸中,卤氧键的共用电子向氧的偏斜程度依次上升,从而氧上的电子云密度递增,氢氧键的强度就递增,电离出H+的难度也递增,所以酸性就递减 实际卤原子形成含氧酸毕竟是共价的,没有真正的...
卤素的
最高价水化物
的酸性为什么逐渐
降低
答:
估计你想问的是
卤素
元素最高价氧化物对应的水化物
的酸性
强弱.非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是非金属元素
非金属性
强若的一个判断依据(必修一课本上有),非金属性越强
,对应
的最高价氧化物的水化物酸性越强.即HCL04>HBR04>HIO4.自然界最强的酸是高氯酸 HCL04.至于
为什么
不是高F酸,是...
卤素
最高价
氧化
物
对应
水化物
的酸性逐渐
降低,其中F除外
,为什么?
请说...
答:
F
的氧化性
很强,只能被还原,而不能被进一步氧化,化合价为0和负.无氧化物,自然也就无
对应的
水化物.
卤族元素的酸性
强弱?
答:
氧化性
越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强也是对的。但很重要的一点氢化物
水溶液的酸性
强度和上述规律是无关的。它们的化学性质如下:
卤族元素的
单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的,随着分子量的增大,卤素分子间的色散力
逐渐增强,
颜色变深,它们的熔点、沸点、密度、...
...物及其水化物
的酸性减弱,
而
对应
的氢化物
酸性增强?
说详细点 谢谢哈...
答:
对应的最高价氧化物的水化物的酸性减弱是因为F,Cl,Br,I
的氧化性逐渐减弱
,同理
,对应
的氢化物的稳定性也逐渐减弱,即氢原子与F,Cl,Br,I原子之间的共价键(原子之间的相互作用力)也逐渐减弱,当它们遇到同体积的水时,共价键越弱就越容易电离产生氢离子,电离出的氢离子就越多,
溶液的酸性
就越强。
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