为什么两个化学反应中化学反应的速率由平衡常数随温度改变大的反应决定？

Question

如题所述

Answer 1

化学反应速率由平衡常数随温度改变大的反应决定的原因是由于热力学原理和速率理论的关系。
根据速率理论，化学反应速率取决于反应物的浓度和反应的能垒。能垒是指反应物必须克服的能量障碍，才能转化为产物。在反应物浓度一定的情况下，能垒是决定反应速率的关键因素。
平衡常数是描述反应物和产物浓度之间的关系的指标。当平衡常数较大时，表示反应物转化为产物的趋势更强，即反应向产物的方向进行。这意味着在平衡状态下，产物浓度较高，反应物浓度较低。
根据热力学原理，随着温度的升高，反应物的能量分布会发生变化，使得能垒降低。因此，温度升高会增加反应物克服能垒的概率，从而增加反应速率。
综上所述，当平衡常数随温度改变大的反应决定反应速率时，说明该反应在较高温度下能够更快地转化为产物，因为温度升高会降低能垒，促进反应进行。

Answer 2

化学反应的速率由平衡常数随温度改变大的反应决定的原因是，平衡常数是一个热力学参数，它反映了反应的平衡状态，而反应的速率则是由反应的动力学参数决定的。

在两个化学反应中，如果其中一个反应的平衡常数随温度改变较大，说明该反应的热力学性质比较敏感，对温度的变化比较敏感。因此，当温度发生变化时，该反应的平衡状态会发生较大的变化，导致反应速率也发生变化。

相反，如果另一个反应的平衡常数随温度改变较小，说明该反应的热力学性质比较稳定，对温度的变化不太敏感。因此，当温度发生变化时，该反应的平衡状态变化较小，反应速率的变化也较小。

综上所述，两个化学反应中化学反应的速率由平衡常数随温度改变大的反应决定。