第1个回答 2013-10-16
国际大纲一级要求:
1. 电子构型:主族、Pauli摒斥原理、Hund规则。
2. 周期性(主族):电负性、原子的大小、最高氧化数。
3. 物理性质的周期性(主族):熔点、沸点、金属性。
4. 命名:主族化合物、过渡金属化合物、配位数。
5. 计量学:配平方程式、质量与体积关系、实验式、阿佛加德罗数、浓度计算。
6. 同位素:核子的计算、放射性衰变。
7. s区:Ⅰ,Ⅱ族金属与水反应的产物及产物的碱度、金属与卤素反应的产物、重元素的反应性更强。
8. p区:最简非金属氢化物计量学、CH4,NH3,H2S,H2O,HX的酸碱性、NO与O2反应生成NO2、NO2与N2O4的平衡、NO2与水反应的产物、HNO2及其盐作还原剂、HNO3及其盐作氧化剂、B(III) Al(III) Si(IV) P(V) S(IV) S(VI) O(II) F(I) Cl(I) Cl(III),Cl(V) Cl(VII)是第2,3周期元素与卤素和含氧阴离子的化合物的正常氧化态、非金属氧化物与水的反应及生成的酸的计量学、从F2到Cl2的卤素氧化性和反应性的递减。
9. d区:Cr(III) Cr(VI) Mn(II) Mn(IV) Mn(VII) Fe(II) Fe(III) Co(II) Ni(II) Cu(I) Cu(II) Ag(I) Zn(II) Hg(I) Hg(II)是d区的常见元素的常见氧化态、Cr Mn Fe Ni Co溶于稀盐酸,而Cu Ag Hg不溶、Cr(OH)3 Zn(OH)2是两性的而其它氢氧化物不呈两性、MnO4- CrO4- Cr2O72-是强氧化剂。
10. 其它无机化学问题:H2SO4 NH3 Na2CO3 Na Cl2和NaOH的工业制法。
11.烷:丁烷的异构体、命名(IUPAC)、物理性质的趋势、取代(例如与Cl2)产物、环烷的命名。
12.烯:平面结构、E/Z(cis/trans)异构、与Br2,HBr的加成产物。
13.炔:线性结构。
14.芳香烃:苯的化学式、电子的离域、共振的稳定化作用。
15.醇与酚:氢键──醇与醚对比、烯烃的氢化、甘油的化学式。
16.羰基化合物:命名、制备(醇的氧化)、反应(醛的氧化)。
17.羧酸:与醇反应产物(酯)、草酸(名称与化学式)。
18.含氮化合物:胺类是碱。
19.大分子:肥皂的制造;聚合反应的产物(乙烯的)。
20.氨基酸与肽:氨基酸的离子性结构、肽的结合。
21.蛋白质:蛋白质的一级结构。
22.化学平衡:化学平衡的动态模型、化学平衡的相对浓度表达式。
23.离子平衡:酸碱的Arrhenius理论、质子理论,共轭酸碱、pH的定义、水的离子积、共轭酸碱的Ka和Kb的相互关系、盐的水解、溶度积的定义、用溶度积计算溶解度(水中的)、用Ka计算弱酸的pH。
24.电极平衡:电动势的定义、第一类电极、标准电极电势。
25.均相体系的动力学:影响反应速率的因素、速率方程、速率常数。
26.相的体系:理想气体方程、分压的定义。
27.分析化学:移液管的使用、滴定管的使用、酸度法中指示剂的选择、Ag+,Ba2+,Cl-,SO42-的鉴定、Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鉴定、K,Ca,Sr的焰色法。
28.络合物:写出络合反应。
国际竞赛大纲的二、三级知识不要求记忆。
国际化学竞赛大纲实验要求:
1.无机物与有机物的合成
1.1 使用燃具和电热板加热 1
1.2 液体的加热 1
1.3 易燃物和易燃材料的处理与操作 1
1.4 用分析天平称量 1
1.5 量筒、移液管、滴定管的使用 1
1.6 由固体和溶剂制备溶液 1
1.7 溶液的混合与稀释 1
1.8 液体的混合与搅拌 1
1.9 搅拌器和电磁搅拌器的使用 2
1.10 滴液漏斗的使用 1
1.11 在平底烧瓶里进行合成—一般原理 1
1.12 在圆底烧瓶里进行合成—一般原理 1
1.13 在密闭仪器装置里进行合成——一般原理 1
1.14 用微型仪器进行合成 3
1.15 回流下加热反应混合物 2
1.16 常压蒸馏 2
1.17 减压蒸馏 3
1.18 水蒸气蒸馏 3
1.19 透过平摊的滤纸的过滤 1
1.20 透过卷拢的滤纸的过滤 1
1.21 减压水泵操作 1
1.22 布氏漏斗操作 1
1.23 玻璃漏斗(垂熔漏斗、烧结漏斗)过滤 1
1.24 倾析法洗涤沉淀 1
1.25 在漏斗上洗涤沉淀 2
1.26 在漏斗上用恰当的溶剂干燥沉淀 2
1.27 在水溶液中重结晶 1
1.28 在给定的(已知的)有机溶剂里进行重结晶 2
1.29 选择适当的溶剂进行重结晶 3
1.30 在干燥箱里进行干燥 2
1.31 在保干器里进行干燥 2
1.32 洗气瓶的连结和使用 2
1.33 用不相溶的溶剂进行萃取 1
2.无机物和有机物的鉴定——一般原理
2.1 试管反应 1
2.2 使用点滴板和滤纸的反应操作技术 1
2.3 命题人选定某些阳离子和阴离子进行分组反应检出 2
2.4 命题人选定某些阳离子和阴离子通过个别反应检出 2
2.5 命题人选定某些阳离子和阴离子通过特殊反应检出 3
2.6 用铂丝、MgO棒、钴玻璃的焰色反应检出元素 2
2.7 使用手持光谱仪/煤气灯光谱仪 3
2.8 使用Kofler熔点测定仪或类似仪器 3
2.9 命题人选定有机物基本官能团的定性检出 2
2.10 使用特殊试剂检出有机物 3
3.无机物和有机物的测定——一般原理
3.1 利用沉淀反应的定量测定 2
3.2 沉淀在坩埚里灼烧 1
3.3 容量分析 1
3.4 滴定的规则 1
3.5 移液球的使用 1
3.6 标准溶液的制备 2
3.7 酸碱滴定 2
3.8 酸碱滴定中的指示剂变色 2
3.9 直接滴定与间接滴定(返滴定) 3
3.10 磁性测定 3
3.11 碘量法 3
3.12 基于氧化还原反应的其他测定类型 3
3.13 配合滴定 3
3.14 配合滴定中溶液的颜色变化 3
3.15 沉淀滴定 3
3.16 量热滴定 3
4.特殊测量和操作步骤
4.1 用pH计的测量2
4.2 薄层色谱 3
4.3 柱层析 3
4.4 离子交换分离3
4.5 紫外可见光谱 3
4.6 电导测定3
5.实验结果处理
5.1 有效数字、作图、误差分析 1
6.所有未在上表中提到的,命题人确定的实验技术均自动地属于三级。